Question

5．Na₂SO₄是制作紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na₂SO₄樣品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實(shí)驗(yàn)室提純Na₂SO₄的流程如圖1所示．

（1）加入NaOH溶液可除去的陽離子是Mg²⁺（填離子符號(hào)），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
若添加的NaOH和Na₂CO₃添加過量，可加入適量稀硫酸（填名稱）除去．
（2）溶液M中的溶質(zhì)是Na₂SO₄和雜質(zhì)NaCl，觀察圖2的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，在降溫結(jié)晶、過濾，降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是30℃以下，因?yàn)镹a₂SO₄的溶解度在30℃以下比氯化鈉�。�

Answer 1

分析 （1）據(jù)本題給出的除去雜質(zhì)選用的試劑，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；如果氫氧化鈉和碳酸鈉過量，可加入適量的稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜的原則．
（2）根據(jù)硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線變化分析．

解答 解：（1）由于加入的氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此除去的是MgCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質(zhì)；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，沒有帶入任何其它雜質(zhì)；符合除雜的原則，故NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可在過濾后向?yàn)V液中滴加稀硫酸除去．
（2）由于硫酸鈉的溶解度在30℃以下比氯化鈉小，降溫的過程中會(huì)析出大量的硫酸鈉；
故答為：（1）Mg²⁺，2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，稀硫酸；（2）30，在30℃以下比氯化鈉小．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較強(qiáng)，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、過濾操作及抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）等是正確解答本題的關(guān)鍵．