Question

【題目】化學物質之間的反應奧妙無窮。在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究：

（1）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，同學們設計了實驗方案一：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取少量稀鹽酸，先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH．	pH逐漸變大至pH=7，最后pH＞7	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應

①請你分析上述方案中為什么強調只有測得的pH=7，最后pH＞7才能證明反應發(fā)生了？______。

②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______。

（2）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應是放熱的，同學們設計了實驗方案二：

取20℃時的NaOH溶液10mL于燒杯中，逐滴滴入稀鹽酸，然后用溫度計測量溶液溫度。隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間的變化關系如圖一所示：

①滴加至8mL時，充分攪拌后滴入紫色石蕊試液，溶液呈______色，鹽酸滴加至______mL時，溶液呈中性。

②繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的溫度下降的原因是______。是否可以用NaOH固體代替氫氧化鈉溶液探究中和反應是否放熱？______（填“是”或“否”）。

（3）小強同學對方案二的實驗有異議，他找到了前幾天所做的實驗數(shù)據(jù)記，圖二是燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間的變化關系圖，造成兩位同學所測溶液溫度有差異的原因可能是：①______，②______。

Answer 1

【答案】排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應掉了） NaOH+HCl=NaCl+H2O 藍 10 鹽酸過量，反應不再進行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用 否 所取酸堿的濃度不同 滴加鹽酸的速率不同

【解析】

解：（1）①因為酸溶液被稀釋其pH會增大，所以強調只有測得的pH≥7才能證明反應發(fā)生，所以應填：排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應掉了）；

②氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）①氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當加入10mL稀鹽酸時，溶液恰好變?yōu)闊o色，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好反應，說明當加入8mL稀鹽酸時，溶液為堿性，燒杯中溶液的溶質為NaOH和NaCl；充分攪拌后滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色；當加入10mL稀鹽酸時，溶液溫度最高，此時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應產(chǎn)生中性溶液氯化鈉；

②繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的溫度下降的原因是鹽酸過量，反應不再進行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用；NaOH固體溶于水放熱，會對探究造成干擾，不可以用NaOH固體代替氫氧化鈉溶液；

（3）造成兩位同學所測溶液溫度有差異的原因可能是：所取酸堿的濃度不同；滴加鹽酸的速率不同（或攪拌與否、溫度測量方法不同等）。