Question

化學(xué)活動(dòng)小組的小江同學(xué)為了測(cè)定某不純氧化鐵試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)），設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．試回答下列問題：



（1）寫出裝置A、B、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 ，
 ，
 ．
（2）小江通過稱量反應(yīng)前后D部分的質(zhì)量，來計(jì)算試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若按這一方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)，則計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（3）對(duì)于小江同學(xué)設(shè)計(jì)的這個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，你有什么改進(jìn)意見？ ．

Answer 1

（1）根據(jù)鹽酸和氫氣的性質(zhì)等，可以推得A、B、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，3H₂+Fe₂O₃

△   .

2Fe+3H₂O．
（2）由于從裝置B中導(dǎo)出的氫氣會(huì)帶出的水蒸氣，最后也被裝置D所吸收，從而導(dǎo)致裝置D所增加的質(zhì)量大于了反應(yīng)生成的水的質(zhì)量；所以，用裝置D所增加的質(zhì)量（即將其看作生成的水的質(zhì)量）來計(jì)算試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，算結(jié)果與實(shí)際值相比會(huì)偏大．
（3）為了不讓從裝置B中導(dǎo)出的氫氣會(huì)帶出的水蒸氣，被裝置D所吸收而引起誤差；可以在裝置B、C之間，增添一個(gè)氣體干燥裝置（即盛有濃硫酸的洗氣瓶），以便吸收從裝置B中導(dǎo)出的氫氣會(huì)帶出的水蒸氣，避免造成誤差．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，3H₂+Fe₂O₃

△   .

2Fe+3H₂O．
（2）偏大．
（3）在裝置B、C之間，增添一個(gè)氣體干燥裝置（即盛有濃硫酸的洗氣瓶）．