Question

某銅鐵合金6.4g，跟100g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣，計算：
（1）該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）由生成氫氣的質(zhì)量結合合金中鐵與硫酸反應的化學方程式來計算出鐵的質(zhì)量，進而計算出合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2）由生成氫氣的質(zhì)量結合合金中鐵與硫酸反應的化學方程式來計算出反應的硫酸的質(zhì)量，進而計算出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設合金中鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y，則：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98          2
x   y          0.2g

解得：x=5.6g，y=9.8g；
（1）合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%；
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=9.8%；
答：（1）該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9.8%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．