某銅鐵合金6.4g，跟100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣，計算：
（1）該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y，則：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56  98          2
x   y          0.2g
56
x
=
98
y
= 
2
0.2g

解得：x=5.6g，y=9.8g；
（1）合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：
5.6g
6.4g
×100%=80%；
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
9.8g
100g
×100%=9.8%；
答：（1）該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9.8%．
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（1）該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

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