下表是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（ ）
1l  Na
鈉
22.99		12  Mg
鎂
24.31		 13  A1
鋁
26.98		14  Si
硅
28.09		15  P
磷
30.97		16  S
硫
32.06		17  C1
氯
35.45		18  Ar
氬
39.95
19  K
鉀
39.10		20  Ca
鈣
40.08		… 

A．13號元素的離子符號是Al3+
B．鉀元素的相對原子質(zhì)量為19
C．表中左邊是非金屬元素、右邊是金屬元素
D．氯原子的核外電子排布是
【答案】分析：A、根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，原子序數(shù)為13的元素符號進行解答；
B、根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，鉀元素的相對原子質(zhì)量是39.10，進行解答；
C、根據(jù)元素周期表中左邊和右邊的元素名稱進行解答；
D、根據(jù)核外電子的排布規(guī)律進行解答．
解答：解：A、根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供氧的信息，其中原子序數(shù)為13的是鋁元素，其離子符號是Al3+；說法正確；
B、根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，鉀元素的相對原子質(zhì)量是39.10；故B錯誤；
C、根據(jù)表中元素名稱，左邊是金屬元素、右邊是非金屬元素；故C錯誤；
D、根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，氯原子最外層是7個電子，不是8個；故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查學生熟練掌握應用元素周期表所提供的信息進行分析解題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

22、下表是元素周期表的部分信息，表中所列的數(shù)字為原子序數(shù)，字母分別代表某一化學元素，請回答下列問題：

（1）已知原子序數(shù)與元素原子中的質(zhì)子數(shù)相等，則8號元素原子核外電子數(shù)為
8
；
（2）9號和17號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．兩元素的原子在化學反應中易
得1
個電子．
它們的化學性質(zhì)相似，其主要原因是：
原子的最外層電子數(shù)相等
．
（3）元素周期表中元素是按照一系列的規(guī)律排布的．請根據(jù)上述提供的信息，分析判斷元素周期表中元素排布的一個規(guī)律
同一橫行元素的原子序數(shù)依次增加
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分：
族
周期		 IA 0
一 1H
1，008		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2He
4，003
二 3Li
6，941		 4Be
9，012		 5B
10，81		 6C
12，01		 7N
14，01		 8O
16，00		 9F
19，00		 10Ne
20，18
三 11Na
22，99		 12Mg
24，31		 13Al
26，98		 14Si
28，09		 15P
30，97		 16S
32，06		 17Cl
35，45		 18Ar
39，95
（1）16號元素的元素符號為
 
；該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右，則X的數(shù)值=
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）8號元素和13號元素組成的化合物的化學式為
 
．
（3）請用表中的元素符號所組成的反應物寫出符合要求的化學方程式：有水生成的化合反應：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分．請回答下列問題：
1H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
B
B
（填序號）．
A．相對原子質(zhì)量不同     B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則m=
2
2
，該原子在化學反應中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質(zhì)與原子的
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
關(guān)系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期．以第二周期為例，根據(jù)下圖該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：
AB
AB
（填序號）．

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為2：1）與6號元素的單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物，該反應的化學方程式是
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

面對“十二五”新形勢，昭通充分發(fā)揮區(qū)域優(yōu)勢、能源傳熱，把我市建成云南省新興的煤炭工業(yè)基地、滇東北火電基地、云南省水電基地的基礎(chǔ)上，使風能、核電及生物能等能源得到突破性發(fā)展．
（1）煤、石油、天然氣統(tǒng)稱為
化石
化石
燃料，屬于
不可再生
不可再生
（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）煤燃燒時煤中含有的氮的化合物會轉(zhuǎn)化為NO2等．燃煤脫硫、脫硝對改善環(huán)境的作用是
減少酸雨
減少酸雨
．
（3）工業(yè)開采煤礦時，礦井常易發(fā)生瓦斯爆炸，是因為礦井中含有較多
CH4
CH4
（寫化學式）氣體遇明火時所致，寫出發(fā)生反應的化學方程式
CH4 +2O2
 點燃 
.
 
CO2 +2H2O
CH4 +2O2
 點燃 
.
 
CO2 +2H2O
．開采煤礦時為防止瓦斯爆炸，你提出的一點建議是
通風并嚴禁煙火
通風并嚴禁煙火
．
（4）由于我省大力發(fā)展煤制甲醇等產(chǎn)業(yè)，所以率先在全國使用甲醇汽油，使用甲醇汽油的意義是
減少環(huán)境污染
減少環(huán)境污染
．
（5）元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
1H
氫		 2He
氦
3Li
鋰		 4Be
鈹		 … 5B
硼		 6C
碳		 7N
氮		 8O
氧		 9F
氟		 10Ne
氖
llNa
鈉		 12Mg
鎂		 … 13A1
鋁		 14Si
硅		 15P
磷		 16S
硫		 17C1
氯		 18Ar
氬
19K
鉀		 20Ca
鈣		 …
認真分析信息，回答：
①地殼中含量最多的非金屬元素的符號是
O
O
．
②表示的是
氯離子
氯離子
（填粒子的名稱）．
③由6、8、20號元素組成化合物的化學式
CaCO3
CaCO3
．
④從元素周期表上我們可以得到許多信息，如元素硅，它的核電荷數(shù)是14．由此你還可以得到或推理硅元素的哪些信息？
硅原子的質(zhì)子數(shù)是14，或硅原子核外有14個電子等
硅原子的質(zhì)子數(shù)是14，或硅原子核外有14個電子等
（寫出一點）．
（6）在化學晚會上，小林同學表演了一個化學小魔術(shù)“空瓶生煙”（如圖所示），A瓶中充滿氯化氫氣體，B瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中充滿濃濃的白煙．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
①若用“”表示氫原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反應過程可用圖1表示：

該反應的化學方程式為
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
；
分析以上微觀模擬圖，你能得出的結(jié)論是
在化學變化中，分子可分，原子不可分
在化學變化中，分子可分，原子不可分
（寫一條）；
②如果這兩個瓶子是質(zhì)地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是
由于反應物為氣體，生成物為固體，使得瓶內(nèi)氣體體積減小，壓強變小
由于反應物為氣體，生成物為固體，使得瓶內(nèi)氣體體積減小，壓強變小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認真分析并回答后面的問題：
周期   族 IA 0
1 1  H
氫
1.008		 2  He
氦
4.003
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 3  Li
鋰
6.941		 4  Be
鈹
9.012		 5  B
硼
10.81		 6  C
碳
12.01		 7  N
氮
14.01		 8  O
氧
16.00		 9  F
氟
19.00		 10  Ne
氖
20.18
3 11  Na
鈉
22.99		 12 Mg
鎂
24.31		 13  Al
鋁
26.98		 14  Si
硅
28.09		 15  P
磷
30.97		 16  S
硫
32.06		 17  Cl
氯
35.45		 18  Ar
氬
39.95
（1）請寫出一位對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出了重大貢獻的科學家的名字：
門捷列夫
門捷列夫
．
（2）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為
26.98
26.98
．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
B
B
（填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（4）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：
AB
AB
（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（5）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子在化學反應中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質(zhì)與原子的
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
關(guān)系密切．

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