Question

【題目】為測定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值是_________。

（2）試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）4.4 （2） 80%

【解析】

試題分析：對比表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2中的鹽酸沒有完全反應(yīng)，但其中的碳酸鈣反應(yīng)完全，實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4中的鹽酸反應(yīng)完全而其中的碳酸鈣沒有反應(yīng)完全，所以第4次實(shí)驗(yàn)中的m仍然是4．4g；設(shè)5g石灰石樣中所含碳酸鈣的質(zhì)量為x，則

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

100;44=x:1.76g

x=4.0g

石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g/5g×100%=80%；