Question

“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量氯化鈉．某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：（Na-23  C-12  O-16  Ca-40）
（1）“操作Ⅰ”的名稱是

 

．
（2）確定CaCl₂溶液是否過量的方法是

 

．
A．靜置混合物，向上層清液中載滴加CaCl₂溶液，如果無沉淀，則過量
B．向溶液M中滴加CaCl₂溶液，如果有沉淀，則過量
（3）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為

 

（用字母m、n的代數(shù)式表示）．
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）B裝置的作用是

 

；
（2）理論上方法二比方案一會產(chǎn)生較大的誤差，原因是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質(zhì)

專題：科學探究

分析：【方案一】（1）操作1中加入過量氯化鈣的目的是把碳酸鈉充分反應，然后經(jīng)過過濾操作把固體和液體分離；
（2）若CaCl₂不過量，則會有Na₂CO₃剩余，再加入CaCl₂后若生成沉淀則說明不過量，如果無沉淀，則過量；
（3）根據(jù)若沉淀A沒有洗滌烘干，會導致計算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大判斷；
（4）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式結合生成的碳酸鈣的質(zhì)量列比例方程計算即可；
【方案二】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性進行分析；
（2）根據(jù)方法二中裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置進行解答．

解答：解：【方案一】（1）“操作Ⅰ”的名稱是過濾，故答案為：過濾；
（2）若CaCl₂不過量，則會有Na₂CO₃剩余，再加入CaCl₂后若生成沉淀則說明不過量，如果無沉淀，則過量，故選A；
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，會導致計算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)就偏大；故答案為：偏大；
（5）設樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為x，則
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106                 100
mgx                 ng

106

mgx

=

100

ng

解得x=

53n

50m

，故答案為：

53n

50m

；
【方案一】（1）濃硫酸具有吸水性，因此B裝置的作用是除去水蒸氣；故答案為：除去水蒸氣；
（2）方法二中裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置．故答案為：裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置．

點評：本題難度太大，考查了多方面的化學知識，要想做對此題必須知識全面，再加上足夠的細心和耐心才行．