“侯氏制堿法”制得的純堿(Na2CO3)中常含有少量氯化鈉.某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).

【方案一】沉淀分析法(如圖1所示)則:(Na-23  C-12  O-16  Ca-40)
(1)“操作Ⅰ”的名稱是
 

(2)確定CaCl2溶液是否過量的方法是
 

A.靜置混合物,向上層清液中載滴加CaCl2溶液,如果無沉淀,則過量
B.向溶液M中滴加CaCl2溶液,如果有沉淀,則過量
(3)若沉淀A沒有洗滌烘干,導致Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(4)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
(用字母m、n的代數(shù)式表示).
【方案二】氣體分析法(如圖2所示)
(1)B裝置的作用是
 
;
(2)理論上方法二比方案一會產(chǎn)生較大的誤差,原因是
 
考點:實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質(zhì)
專題:科學探究
分析:【方案一】(1)操作1中加入過量氯化鈣的目的是把碳酸鈉充分反應,然后經(jīng)過過濾操作把固體和液體分離;
(2)若CaCl2不過量,則會有Na2CO3剩余,再加入CaCl2后若生成沉淀則說明不過量,如果無沉淀,則過量;
(3)根據(jù)若沉淀A沒有洗滌烘干,會導致計算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大判斷;
(4)根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式結合生成的碳酸鈣的質(zhì)量列比例方程計算即可;
【方案二】(1)根據(jù)濃硫酸的吸水性進行分析;
(2)根據(jù)方法二中裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收,空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置進行解答.
解答:解:【方案一】(1)“操作Ⅰ”的名稱是過濾,故答案為:過濾;
(2)若CaCl2不過量,則會有Na2CO3剩余,再加入CaCl2后若生成沉淀則說明不過量,如果無沉淀,則過量,故選A;
(4)若沉淀A沒有洗滌烘干,會導致計算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大,碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)就偏大;故答案為:偏大;
(5)設樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為x,則
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
106                 100
mgx                 ng
106
mgx
=
100
ng

解得x=
53n
50m
,故答案為:
53n
50m
;
【方案一】(1)濃硫酸具有吸水性,因此B裝置的作用是除去水蒸氣;故答案為:除去水蒸氣;
(2)方法二中裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收,空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置.故答案為:裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收,空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置.
點評:本題難度太大,考查了多方面的化學知識,要想做對此題必須知識全面,再加上足夠的細心和耐心才行.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、水電解過程中最小的粒子是氫分子、氧原子
B、分子都是由原子構成,離子都由原子得到電子形成
C、冰和干冰是同種物質(zhì),屬于氧化物
D、濕衣服在夏天比在冬天容易晾干,說明分子的運動速率隨溫度升高而加快

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科目:初中化學 來源: 題型:

A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線見下圖所示.
(1)t1℃時,三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序
 

(2)t2℃時,分別將20克A、B、C三種物質(zhì)溶于水配成飽和溶液,需要水最多的是
 
,最少的是
 

(3)t2℃時,現(xiàn)有三份等質(zhì)量的水,分別溶解三種物質(zhì),所得溶液質(zhì)量由大到小的順序是
 

(4)分別將三種物質(zhì)各20克在t2℃配成120克溶液,然后迅速降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)肯定沒有變化的是
 

(5)要使t2℃時C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉拇胧┯?div id="mec8c02" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
、
 
、
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

在2013年1月上旬有近天的時間,我國先后有33個城市出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象,其原因主要是PM2.5指標嚴重超標.下列措施對PM2.5的治理起不到積極作用的是( 。
A、減少汽車尾氣的排放
B、升高工廠的煙筒
C、大力植樹造林
D、加強建筑工地揚塵控制

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科目:初中化學 來源: 題型:

小紅在實驗室欲配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液.
(1)B儀器的名稱是
 
,上面的儀器中除B,E外,她必須選用的儀器還有(填字母編號)
 
;E的作用是
 

(2)小明用提純后的KNO3,固體配制1000g溶液質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO3,溶液,其操作步驟是:計算,
 
,
 
,裝瓶貼標簽.經(jīng)檢測,小明所配溶液中KNO3,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因可能是
 

①KNO3固體仍然不純②溶解前,燒杯中有少量水
③量取水時,俯視讀數(shù)④裝瓶時,有少量溶液灑出.

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科目:初中化學 來源: 題型:

比較和推理是化學學習常用的方法,以下是根據(jù)一些反應事實推導出的化學反應的因素,其中推理不合理的是( 。
化學反應事實影響化學反應的因素
A雙氧水在常溫下較難分解二在加入二氧化錳后迅速分解催化劑
B銅片在空氣中很難燃燒,銅粉在空氣中較易燃燒反應物的種類
C鐵絲在空氣中很難燃燒,而在氧氣中能劇烈燃燒反應物的質(zhì)量分數(shù)
D碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應,而在點燃時能與氧氣反應反應的溫度
A、AB、BC、CD、D

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科目:初中化學 來源: 題型:

小剛、小紅、小明三維同學對久置在空氣中的NaOH固體變質(zhì)情況進行實驗探究.
【實驗猜想】:NaOH的變質(zhì)情況可能有3種:
第一NaOH沒有變質(zhì);
第二NaOH全部變質(zhì);
第三NaOH部分變質(zhì)
【實驗設計】
(1)小剛的方案是:取一確定質(zhì)量的樣品放入試管中,然后往試管中滴加稀HCl,若生成能使澄清石灰水
 
的氣體,則說明NaOH已經(jīng)變質(zhì),進一步測定該氣體的
 
確定NaOH的變質(zhì)情況
(2)小紅的方案是:取一定質(zhì)量的樣品放入試管中用水溶解,然后滴加CaCl2溶液,若能生成沉淀,則說明NaOH已部分變質(zhì)或全部變質(zhì),進一步在往濾液中滴加CuSO4溶液,看是否產(chǎn)生、沉淀NaOH的變質(zhì)情況
(3)小明的方案是:取一定質(zhì)量的樣品放入試管中用水溶解,然后滴加Ca(OH)2溶液,若能生成沉淀,則說明NaOH已部分變質(zhì)或全部變質(zhì),進一步在往濾液中滴加CuSO4溶液看是否產(chǎn)生沉淀確定進一步在往濾液中滴加CuSO4溶液看是否產(chǎn)生沉淀確定NaOH的變質(zhì)情況
【實驗評價】在上述(1)-(3)的實驗設計及推理中有一項是不合理的,它是
 
,理由是
 
,(用化學反應方程式表示)

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科目:初中化學 來源: 題型:

在氯化銅溶液中加入一定量的鋅和鐵,充分反應后得到一些固體.
過濾,向濾渣中加入少量稀鹽酸,有氣泡.對于該濾渣和濾液有以下說法:
①固體中一定有鋅       ②固體中一定沒有銅         ③固體中一定有鐵
④濾液中一定有氯化鋅   ⑤濾液中一定沒有氯化亞鐵   ⑥濾液中一定沒有氯化銅
其中正確的個數(shù)( 。
A、1個B、2個C、3個D、4個

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科目:初中化學 來源: 題型:

小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題.他設計并完成了下表所示的探究實驗.請你幫小明同學填寫下表中未填完的空格;
實驗操作實驗現(xiàn)象各步驟結論
實驗一將5mL 5%過氧化氫倒入試管中,伸入帶火星的木條.木條不復燃
 
實驗二向試管中加入1g二氧化錳,伸入帶火星的木條.木條復燃
 
實驗三將實驗二反應后溶液過濾、洗滌、干燥后的固體稱量,重新進行實驗二的操作
 

 
實驗結論:二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑.
問題討論:
(1)在小明的探究實驗中,實驗一和實驗二起的作用是
 

(2)小明同學進行了實驗操作中包含了兩次稱量,其目的是
 
;重新進行實驗二的目的是
 

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