Question

10．過(guò)碳酸鈉（化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗名固體雙氧水．溶于水可看作是Na₂CO₃溶液和H₂O₂溶液混合．為了方便保存，過(guò)碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO₄和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑．已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸鎂不溶于水．
（1）過(guò)碳酸鈉的用途不合理的是C．
A．魚(yú)池供氧劑   B．消毒劑   C．干燥劑   D．漂白劑
（2）取少量過(guò)碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生．判斷樣品中一定有硅酸鎂．（填寫(xiě)“可能”或“一定”）
（3）利用實(shí)驗(yàn)室限選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該樣品中是否添加少量的MgSO₄．
限選試劑：稀鹽酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、蒸餾水、AgNO₃溶液

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論
步驟：1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾．	得到無(wú)色溶液
步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸，振蕩后靜置．	有氣泡產(chǎn)生．
步驟3：取少量步驟2所得的溶液于試管中，滴加少量的BaCl2溶液．	有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品中有MgSO4． 無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明樣品中沒(méi)有MgSO4．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)雙氧水可用于供氧、消毒和漂白，過(guò)碳酸鈉中的碳酸鈉和過(guò)氧化氫不具有吸水性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硅酸鎂不溶于水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸根離子與硫酸根離子都能與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，需要先除去碳酸根離子，題干提供的酸有鹽酸與硫酸，因?yàn)樽詈笮栩?yàn)證硫酸根離子，故不能選硫酸等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）雙氧水可用于供氧、消毒和漂白，過(guò)碳酸鈉中的碳酸鈉和過(guò)氧化氫不具有吸水性，所以過(guò)碳酸鈉的用途不能作干燥劑，故選：C；
（2）硅酸鎂不溶于水，所以取少量過(guò)碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生，判斷樣品中一定有硅酸鎂；
（3）碳酸根離子與硫酸根離子都能與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，故需要先除去碳酸根離子，題干提供的酸有鹽酸與硫酸，因?yàn)樽詈笮栩?yàn)證硫酸根離子，故不能選硫酸，所以

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論
步驟：1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾．	得到無(wú)色溶液
步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，過(guò)量稀鹽酸，振蕩后靜置．	有氣泡產(chǎn)生．
步驟3：取少量步驟2所得的溶液于試管中，滴加少量的BaCl2溶液．	有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品中有MgSO4． 無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明樣品中沒(méi)有MgSO4．

故答案為：（1）C；
（2）一定；
（3）

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論
	得到無(wú)色溶液
過(guò)量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生
滴加少量的BaCl2溶液	有白色沉淀生成 無(wú)明顯現(xiàn)象

點(diǎn)評(píng) 本題主要是考查學(xué)生對(duì)離子的驗(yàn)證的理解能力，同時(shí)注意語(yǔ)言的準(zhǔn)確性．