Question

（2006?青島）某課外興趣小組的同學繪制四種實驗操作的變化趨勢圖象，其中正確的是（ ）

• A．
  某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
• B．
  向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
• C．
  向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
• D．
  向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中分別加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸

Answer 1

【答案】分析：A、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)在一定溫度下是定值．
B、注意反應(yīng)順序，氫氧化鈉要先和硫酸反應(yīng)．
C、稀鹽酸呈酸性PH小于7．
D、生成氫氣的質(zhì)量開始當硫酸少量時有硫酸的多少決定，由于金屬的量一定，硫酸足量，最終生成氫氣的質(zhì)量由金屬決定．
解答：解：A、向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀溶液達到飽和，但因為溫度一定，飽和溶液質(zhì)量分數(shù)不變，所以A錯誤．
B、加入氫氧化鈉首先和硫酸反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，當硫酸反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，直至全部轉(zhuǎn)換為沉淀保持不變，所以B正確．
C、因為稀鹽酸呈酸性，PH＜7，圖象的起點是大于7，所以C錯誤．
D、D中是滴加的酸，所以相當于開始酸不足，導致生成氫氣的質(zhì)量取決于酸而不取決于金屬，只有一種金屬完全反應(yīng)時，之后曲線才不重疊．因為硫酸足量，所以最終生成氫氣的質(zhì)量由金屬決定，根據(jù)方程式可知同質(zhì)量的鎂鋁，鋁生成的氫氣的質(zhì)量大，所以D正確．
故選BD
點評：本題通過圖象考查化學定量性變化過程，既要對化學反應(yīng)原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達到快速準確的解題．解圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學反應(yīng)原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉(zhuǎn)折點、終點是否正確．如本題A終點錯誤，C起點錯誤．