Question

課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40 g固體混合物配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質(zhì)量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	２g	ｍ	５g	５g

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：[（3）要求寫計算過程 ]

⑴ｍ=         g；

⑵100g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為   g。  

⑶在實驗三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留一位小數(shù))

Answer 1

（格式1分）

⑴   4   ⑵  5  

⑶解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量x，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y

Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃ ↓+2NaCl        106 = 100

 106             100       117         y     5g       y=5.3g

（1分）

  y               5g        x

（1分）

（1分）

100 =117                              NaCl%=    5.85g+（10g-5.3g）  ×100%

  5g  x     x=5.85g                                100g+30g-5g

（1分）

                                            =8.4%                  答：略。