Question

16．【現(xiàn)象分析】實驗一：向氫氧化鈉溶液中加入足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，結論：該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．實驗二：為進一步驗證氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)，將該氫氧化鈉溶液取樣，滴加無色酚酞溶液．你對實驗二的評價是：（是否可行，說明理由）不可行；碳酸鈉的水溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅；寫出氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
【實驗反思】碳酸鈉對氫氧化鈉檢驗有干擾，在鑒別氫氧化鈉之前先要排除干擾因素
【探究應用】實驗三：實驗室提純氯化鉀樣品流程如下：（已知碳酸鉀溶液呈堿性）

①操作A的目的是使樣品樣品充分溶解．X溶液中溶質(zhì)是K₂CO₃（填化學式）．
②實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡（合理均可）．
③濾液中的溶質(zhì)除了氯化鉀外還有什么？請設計實驗逐一鑒別它們：

	實驗操作	現(xiàn)象	結論
1	取少量濾液于試管中，加入 氯化鋇溶液，振蕩，靜置并過濾，目的 檢驗碳酸鉀	均有白色沉淀生成	濾液中的溶質(zhì)除了氯化鉀外還有： KOH、K2CO3（填化學式）
2	取步驟1反應后的濾液少量于試管中加入 氯化鎂溶液，振蕩、靜置并過濾

④寫出步驟1中發(fā)生反應的化學方程式BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．

Answer 1

分析 【現(xiàn)象分析】根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性進行分析；氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，寫出反應的方程式；
【探究應用】①加入水的目的是使樣品充分溶解；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液；
②根據(jù)過濾所用儀器及注意事項分析解答；
③根據(jù)流程圖可知氯化鉀中含有碳酸鉀和氫氧化鉀，結合二者的性質(zhì)設計實驗；
④根據(jù)加入的試劑寫出反應的方程式．

解答 解：【現(xiàn)象分析】無論氫氧化鈉是否變質(zhì)，酚酞試液都會變成紅色，因為氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性；氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，反應的方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；故填：不可行；碳酸鈉的水溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【探究應用：①加入水的目的是使樣品充分溶解形成溶液，便于實驗；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液；
故答案為：樣品充分溶解；K₂CO₃；
②過濾過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡或濾紙的規(guī)格不對等；
故答案為：濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡（合理均可）；
③根據(jù)流程圖可知氯化鉀中含有碳酸鉀和氫氧化鉀，結合現(xiàn)象選擇的試劑應該逐一與二者反應產(chǎn)生白色沉淀，為防止干擾，可以先加入氯化鋇與碳酸鉀反應產(chǎn)生白色沉淀，過濾后滴加氯化鎂等產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，可以證明碳酸鉀和氫氧化鉀的存在；故填：氯化鋇；檢驗碳酸鉀；氯化鎂；KOH、K₂CO₃；
④步驟1是氯化鋇與碳酸鉀反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鉀；故填：BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的提純實驗的相關的操作要領以及物質(zhì)除雜的原則，要明確流程圖中每一步的作用，再結合題意細致分析解答．