Question

6．如圖1是實驗室常用氣體制備裝置，據圖回答問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的符號表達式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應選擇的收集裝置是D或F（填字母代號）．如果選用圖2裝置收集氧氣，氣體應從a（填“a”或“b”）端導入．
（2）某化學小組同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用B裝置來制氧氣．實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流．大家提出把發(fā)生裝置由B改為C，其理由是可以控制液體的滴加速度；
（3）實驗室常用加熱固體甲和固體乙的混合物來制取氣體丙，則制取丙選用的發(fā)生裝置是A；若收集氣體丙時只能用E裝置，則可推知丙的性質可能有密度比空氣��；能溶于水．
（4）實驗室常用鋅粒與稀硫酸溶液反應制取氫氣，發(fā)生裝置選擇C收集裝置選擇E或F．

Answer 1

分析 （1）根據高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水進行分析；
（2）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析；根據注射器可以控制液體的滴加速度進行分析；根據溶液稀釋前后溶質質量不變，以及配制一定溶質質量分數(shù)溶液需要的儀器進行分析．
（3）根據裝置的適用范圍來選擇合適結合反應原理來選擇發(fā)生裝置，根據收集氣體時所選的裝置的適用范圍來判斷氣體的性質．
（4）實驗室制取氫氣的反應原理，可知發(fā)生裝置為“固液常溫”型，氫氣密度比空氣小，難溶于水，選取收集裝置；

解答 解：（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以應選擇的收集裝置是D或F，選用如圖2裝置收集氧氣，氣體應從a端導入；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；注射器可以控制液體的滴加速度，所以把發(fā)生裝置由B改為C，其理由是：可以控制液體的滴加速度；
（3）實驗室中加熱固體來制取氣體，所以可以選擇A裝置，而收集時只能用D裝置，即向上排空氣法收集，可以知道該氣體能溶于水，且密度比空氣的大，不能和空氣中的成分發(fā)生反應；
（4）實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制得．可知發(fā)生裝置為“固液常溫”型，因此應選擇的發(fā)生裝置為 B；氫氣的密度比空氣小，難溶于水，可以用向下排空氣法收集或排水法收集．
故答案為：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，D或F，a；
（2）可以控制液體的滴加速度；
（3）A；密度比空氣�。荒苋苡谒�；
（4）C；E或F

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．