堿式碳酸鹽廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn).
(1)某堿式碳酸鹽樣品M(OH)2?MCO3,為確定金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量,某研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置及步驟(不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響).

①連接裝置并
 
;②準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量;③裝藥品,調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平,讀數(shù);④加熱至樣品質(zhì)量不再減少;⑤冷卻到室溫;⑥調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平,讀數(shù)、列式計(jì)算.
Ⅰ、請將上述實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整.
Ⅱ、裝置B的作用是
 
,少量植物油的作用是
 
,C中的試劑是
 
(填字母序號).
a、堿石灰    b、濃硫酸    c、硫酸銅
Ⅲ、步驟⑥中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準(zhǔn)管
 
(填“緩慢上移”或“緩慢下移”).
Ⅳ、若其它操作均正確,僅因下列因素可使M相對原子質(zhì)量的測定結(jié)果偏大的是
 
(填字母序號).
a、反應(yīng)前量氣管水面到0刻度處,反應(yīng)后仰視讀數(shù)
b、樣品未分解完全即停止實(shí)驗(yàn)
c、量氣管中未加植物油
(2)實(shí)際生產(chǎn)中的堿式碳酸銅可表示為Cu(OH)2?mCuCO3,某研究小組仍使用上述裝置測定m的值,測得3組數(shù)據(jù)如下表所示.取3組數(shù)據(jù)的平均值得到CO2的體積為
 
mL,又已知常溫常壓下CO2的密度為1.964g/L,據(jù)此計(jì)算m的值.(寫出計(jì)算m的過程,最后結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)
組別樣品質(zhì)量CO2的體積
第1組0.21g22.39mL
第2組0.21g22.41mL
第3組0.21g22.40mL
考點(diǎn):鹽的化學(xué)性質(zhì),常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題:常見的鹽 化學(xué)肥料
分析:(1)
①使用或制取氣體的實(shí)驗(yàn)要求先檢查裝置的氣密性;
Ⅱ、根據(jù)濃硫酸的吸水性可以干燥氣體;少量植物油可以防止二氧化碳溶于水;硫酸銅可以驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w是否干燥完全;
Ⅲ、根據(jù)液面越低壓強(qiáng)越小進(jìn)行解答;
Ⅳ、根據(jù)能使生成的氣體體積增加考慮;
(2)根據(jù)表中信息,就出二氧化碳的質(zhì)量,利用二氧化碳的質(zhì)量就m的值.
解答:解:
(1)①改裝置使用時(shí)必須密封進(jìn)行,所以實(shí)驗(yàn)前一定要先檢查裝置的氣密性;
Ⅱ、濃硫酸的吸水性可以除去二氧化碳中的水;少量植物油可以隔離二氧化碳和水,防止二氧化碳溶于水;硫酸銅可以驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w是否干燥完全;
Ⅲ、液面越低壓強(qiáng)越小,所以加熱A時(shí),隨著碳酸鹽樣品分解,量氣管內(nèi)的液面逐漸下降,為防止量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大,可將水準(zhǔn)管緩慢下移;
Ⅳ、本實(shí)驗(yàn)主要通過測量二氧化碳的體積,通過密度已知可以計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算碳元素的質(zhì)量,
根據(jù)
MC
M
=
mC
m
M=
m
mC
M
,據(jù)此公式進(jìn)行分析;
a、應(yīng)前量氣管水面到0刻度處,反應(yīng)后仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,二氧化碳體積偏大,mC偏大,M偏。籦、樣品未分解完全即停止實(shí)驗(yàn),可導(dǎo)致實(shí)際測得氣體的體積偏小,mC偏小,M偏大;c、量氣管中未加植物油,二氧化碳溶于水,可導(dǎo)致實(shí)際測得氣體的體積偏小,mC偏小,M偏大,故選bc;
(2)測定生成的二氧化碳的質(zhì)量為:
22.39mL+22.41mL+22.40mL
3
=22.40mL
Cu(OH)2?mCuCO3
  △  
.
 
(1+m)CuO+H2O+mCO2
 98+124m                  44m
    0.21g                            0.044g
   
98+124m
44m
=
0.21g
0.044g

m=1.14
答案:
(1)檢查裝置的氣密性;
Ⅱ、除去水;隔離二氧化碳和水,防止二氧化碳溶于水;C;
Ⅲ、緩慢下移;
Ⅳ、bc;
(2)1.14.
點(diǎn)評:本題通過提出問題、做出猜想、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等環(huán)節(jié),體現(xiàn)了科學(xué)探究的一般過程.但本題計(jì)算量較大,要求學(xué)生對知識掌握程度較高,是一道綜合性較強(qiáng)的題目的難題.
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化學(xué)就在我們身邊,請選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填字母):
A.NaOH     B.C60     C.石墨     D.CO2
(1)可做鉛筆芯的物質(zhì)是
 
;
(2)應(yīng)用于超導(dǎo)體方面研究的是
 
;
(3)能除油污,可作爐具清潔劑的是
 
;
(4)可用于人工降雨的物質(zhì)是
 

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將H2、N2、CO、CO2的混合氣體進(jìn)行下列操作,假設(shè)每步都完全反應(yīng),則最后剩余的氣體是(  )
混合氣體→燒堿溶液→灼熱的氧化銅→濃硫酸.
A、N2和H2
B、CO2和H2O
C、CO和N2
D、CO2和N2

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某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH42SO4的工藝流程,在如圖流程中,沉淀池里物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為:CO2+2HN3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+(NH42SO4

(1)沉淀B高溫煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.反應(yīng)的基本類型是
 
,該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為
 
(填化學(xué)式).
(2)進(jìn)行操作①要用到的玻璃儀器有燒杯、
 
 
.操作②稱為
 

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在20℃時(shí),將40g氯化鈉固體加入100g水中,充分?jǐn)嚢韬,仍?g氯化鈉固體未溶解.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的
 
溶液(填“飽和”或“不飽和”);此時(shí)該溶液的質(zhì)量為
 
g
(2)現(xiàn)欲配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,需氯化鈉固體
 
g,水
 
mL,(水的密度是1.0g/cm3

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A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見五種化合物,其中A、B、E都是氧化物,B、C、D都含有相同陽離子,它們轉(zhuǎn)化如圖所示(圖中“→”間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:圖中已略去部分物質(zhì)):
(1)A為
 
,B為
 
,D為
 
(均填化學(xué)式)
(2)A和B反應(yīng)是
 
反應(yīng)(吸熱或放熱)
(3)寫化學(xué)方程式:C→D:
 
;B→A:
 

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化學(xué)與生活密切相關(guān).請回答以下問題:
①引起溫室效應(yīng)的氧化物
 

②活性炭用于去除冰箱中異味,是利用活性炭的
 
性.
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(填“化合”或“游離”)態(tài).
⑤一氧化碳是重要的氣體燃料之一,如圖是一氧化碳某反應(yīng)的微觀示意圖,請回答:

Ⅰ.反應(yīng)后的物質(zhì)是
 
(填“純凈物”、“混合物”).
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Ⅲ. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
;基本反應(yīng)類型:
 

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以下物質(zhì)A-J都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),其中D、E對維持自然界生命活動至關(guān)重要,A、B為黑色固體,C是紅色金屬單質(zhì),H是一種能燃燒的無色氣體.它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
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;I
 

(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 

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