Question

15．利用下列儀器進行氣體的制取和性質實驗．請完成有關問題．

（1）儀器A的名稱是試管．
（2）用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，可采用排水法（填“排水法”或“向上排空氣法”），要完成該實驗還需要增加的儀器是鐵架臺（填儀器名稱），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取二氧化碳，其發(fā)生裝置的儀器組合是ACD（填字母），反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳氣體驗滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了
（4）用圖2所示裝置進行氫氣燃燒實驗：
 ①關閉止水夾1、2，打開止水夾3，將分液漏斗中的水滴入瓶中，在尖嘴導管處點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色是淡藍色火焰，滴入水的目的是將氫氣排出．
②利用該裝置使燒杯中產生大量肥皂泡，移開燒杯且點燃肥皂泡，發(fā)生強烈的爆炸．操作的步驟是關閉止水夾1、3，打開止水夾2，將分液漏斗中的水滴入瓶中；移開燒杯點燃肥皂泡，發(fā)生爆炸的化學方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

Answer 1

分析 試管是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．在尖嘴導管處點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色是：淡藍色火焰；滴入水的目的是將氫氣排出；操作的步驟是：關閉止水夾1、3，打開止水夾2，將分液漏斗中的水滴入瓶中；移開燒杯點燃肥皂泡；氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，配平即可．

解答 解：（1）試管是常用的反應容器，故答案為：試管；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，要完成該實驗還需要增加的儀器是鐵架臺；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：排水法；鐵架臺；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：ACD；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（4）在尖嘴導管處點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色是：淡藍色火焰；滴入水的目的是將氫氣排出；操作的步驟是：關閉止水夾1、3，打開止水夾2，將分液漏斗中的水滴入瓶中；移開燒杯點燃肥皂泡；氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，配平即可；故答案為：淡藍色火焰；將氫氣排出；關閉止水夾1、3，打開止水夾2，將分液漏斗中的水滴入瓶中；移開燒杯點燃肥皂泡；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的驗滿和氫氣的可燃性等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．