根據(jù)圖甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線判斷下列說法不正確的是（ ）

A．T1℃時，甲的溶解度小于乙
B．T2℃時，100g甲的飽和溶液中含有60g甲物質(zhì)
C．T2℃時，甲、乙的溶解度相等
D．T1℃時，取60g甲和60g乙分別加入50g水中，二者均可得到飽和溶液
【答案】分析：A、根據(jù)兩物質(zhì)溶解度曲線位置關(guān)系，判斷T1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大��；
B、根據(jù)T2℃時甲物質(zhì)的溶解度，確定此時甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系，判斷100g甲的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量；
C、T2℃甲乙兩物質(zhì)的溶解度均為60g．
D、根據(jù)T1℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度，判斷此時60g甲和60g乙分別加入50g水中能否形成飽和溶液；
解答：解：A、T1℃時，乙物質(zhì)的溶解度曲線高于甲物質(zhì)的溶解度曲線，可判斷此時甲的溶解度小于乙；故此選項錯誤．
B、T2℃時甲物質(zhì)的溶解度為60g，此時甲的飽和溶液160g中含有60g甲物質(zhì)，故此選項正確；
C、由于該溫度下兩物質(zhì)的溶解度曲線存在交點，對應(yīng)的溶解度是60g，故此選項錯誤．
D、由曲線可知，T1℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都小于60g，因此，T1℃時，取60g甲和60g乙分別加入50g水中，均有固體物質(zhì)未溶解，故二者均可得到飽和溶液；故此選項錯誤．
故選B．
點評：據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、據(jù)圖回答問題．

（1）10℃時，在“圖一”飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是
b
（填a、b和c）．在t℃時，m點代表的含義是
在t℃時，a和b的溶解度相等
．
（2）室溫時，在“圖二”中可能為不飽和溶液的是
試管2
（填“燒杯”、“試管1”或“試管2”）．
（3）把“圖二”中室溫時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，乙物質(zhì)全部溶解，試管2中有丙物質(zhì)析出．根據(jù)現(xiàn)象回答問題：
①在“圖一”中能表示丙物質(zhì)的溶解度曲線的是
c
（選填“a”、“b”或“c”）．
②若乙物質(zhì)的溶液中溶有少量的甲物質(zhì)，提純乙的方法是
降溫
．
③若把試管1從燒杯中取出、冷卻至室溫后，從溶液中析出的固體質(zhì)量為
1
g．（析出的物質(zhì)不含結(jié)晶水）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?槐蔭區(qū)二模）（1）溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大�。鐖D是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．試回答下列問題：
①P點的含義是
t1℃時甲、乙的溶解度相等
t1℃時甲、乙的溶解度相等
．
②t2℃時，甲的溶解度
＞
＞
（填“＜”“=”“＞”之一）乙的溶解度．
③t2℃時，向100g水中加入30g乙物質(zhì)的固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分乙的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是
乙固體溶于水時放熱
乙固體溶于水時放熱
．
（2）已知純凈物A的相對分子質(zhì)量為44，它可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160g B按如圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時，生成132gC和72gD．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①上述過程中參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是
44
44
g．
②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
C3H8+5O2
 點燃 
.
 
3CO2+4H2O
C3H8+5O2
 點燃 
.
 
3CO2+4H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?康定縣）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．請根據(jù)圖示完成下列各題：
（1）60℃時，甲物質(zhì)的溶解度為
60
60
克．
（2）40℃時，甲物質(zhì)的溶解度
等于
等于
乙物質(zhì)的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）60℃時，將20g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁纬傻娜芤菏?!--BA-->
不飽和
不飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（4）乙的溶液中含有甲物質(zhì)，若要分離得到較純凈的乙固體，最佳方法是
蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)溶劑
填“冷卻熱飽和溶液”或“蒸發(fā)溶濟”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，相對分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢？甲、乙、丙三位同學(xué)想通過實驗探究，來確定該黑色固體的組成．
（1）提出問題：黑色固體是什么？
（2）猜想與假設(shè)：黑色固體可能是：①
可能是氧化銅
可能是氧化銅
；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化銅的混合物．請你補充猜想①．作出這些猜想的依據(jù)是
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體
．
（3）實驗方案：他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為1.6g．
（4）實驗反思：①甲同學(xué)經(jīng)過思考后，認(rèn)為可以排除猜想③，理由是
C+2CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑
C+2CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑
（用化學(xué)方程式表示）．
②乙同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量都不變．通過對得到的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，排除了猜想②，他的理由是（通過計算式說明）
2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
．
（5）實驗結(jié)論：結(jié)合甲、乙同學(xué)的探究和查閱資料，丙同學(xué)確認(rèn)只有猜想①成立．
（6）實驗拓展：丙同學(xué)想進(jìn)一步探究該黑色固體的化學(xué)性質(zhì)．他發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶無色溶液，其標(biāo)簽嚴(yán)重破損（如圖），老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種．他通過查閱資料得知常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：
物 質(zhì) H2SO4 Na2SO4 MgSO4
常溫下的溶解度∕g 與水以任意比互溶 18.0 39.0
丙同學(xué)根據(jù)以上信息，分析此溶液一定不是
硫酸鈉
硫酸鈉
溶液．為確定其成分，他取了少量黑色固體放入試管中，然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．他確定該溶液為
硫酸
硫酸
．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)圖中甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）在
t1
t1
℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t2℃時，甲物質(zhì)溶于水形成的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
28.6%
28.6%
．（結(jié)果保留到0.1%）
（3）欲使t2℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取的方法�?!--BA-->
降低溫度（或加入溶劑）
降低溫度（或加入溶劑）
．（任填一種方法）．
（4）若將t2℃兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，則兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜”或“=”）

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