Question

下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。

請回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置        (填字母序號)，反應的化學方程式為                                                          。若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是                                                 。

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是                                                 。

（3）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從      （填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從      （填“a”或“b”）端通入。

（4）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置        (填字母序號)。

Answer 1

【解析】（1）高錳酸鉀為固體，反應時需要加熱，因此應選擇固體加熱型的裝置A，裝置D收集滿氣體后會由瓶口往外冒，因此驗滿時就用帶火星的木條伸到瓶口，看木條是否復燃，但E裝置收集的話，由于氧氣密度大于空氣，從a管進b管出，此時驗滿則就伸到b管口；

（2）過氧化氫制氧氣是固游液常溫型，B、C裝置均可，但相比較來說B、C裝置均能方便加液體，C裝置可的注射器能控制加液體的速度，從而達到控制反應的速度的效果；

（3）二氧化碳密度比空氣大，應采用長進短出的方法，即從a管進b管出；若把E裝置裝滿水后，即用排水法集氣，要把水排出，則應從a管出，b管進；

（4）由于一氧化氮氣體會與氧氣反應，因此不能用排氣法，又因其難溶于水，則可用排水法集氣，選F。

【答案】（1）A    2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂↑

將帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復燃，證明已集滿

（2）控制氧氣產生的快慢和量的多少

（3）a    b       （4）F