Question

（2012?防城港）實驗室常用酸和堿之間發(fā)生的反應確定酸溶液或堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．如圖是剛配制好的氫氧化鈉溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：
（1）該氫氧化鈉溶液中溶劑質(zhì)量為

400

g．
（2）取10g該氫氧化鈉溶液置于燒杯中，先滴加幾滴無色酚酞試液，再滴加未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，并充分攪拌，當溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色時，共用去稀硫酸9.8g．請計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出具體計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算出硫酸的質(zhì)量，再用硫酸的質(zhì)量除以9.8g乘以百分之百即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉質(zhì)量：500g×20%=100g，所以溶劑質(zhì)量：500g-100g=400g；
（2）取10g該氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為10g×20%=2g，設與2g氫氧化鈉反應消耗硫酸的質(zhì)量為X則：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
2g     X
根據(jù)：

80

98

=

2g

X

解得X=2.45g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

2.45g

9.8g

×100%=25%．
答：該氫氧化鈉溶液中溶劑質(zhì)量為400g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%．

點評：本題容易出錯的地方是計算硫酸質(zhì)量時按照10g氫氧化鈉溶液質(zhì)量計算，忘記乘以質(zhì)量分數(shù)．