Question

6．化學(xué)興趣小組為了測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（純堿樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），測得的數(shù)據(jù)如下：

實驗組數(shù)	1	2	3
樣品質(zhì)量/g	20	20	20
稀鹽酸的質(zhì)量/g	50	50	100
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	4.4	4.4	4.4

（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
（2）純堿中碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)后生成溶液質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：20g樣品與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而可求碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）要求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用方程式可以求出生成的氯化鈉．

解答 解：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：20g樣品與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳
設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g       y=11.7g
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.6g}{20g}×$100%=53%
（2）該純堿樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量=20g-10.6g=9.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{11.7g}{20g+50g-4.4g-9.4g}×$100%=20.8%
答案：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%
（2）純堿中碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)后生成溶液質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為20.8%

點評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，有關(guān)化學(xué)方程式的計算的突破口是必須找出一種反應(yīng)物或一種生成物的質(zhì)量，根據(jù)該質(zhì)量，可以計算出其它反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量．