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16.空氣中氮肥的含量最多,氮氣在高溫、高壓條件下可與某些物質發(fā)生反應.如圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NH3)的工業(yè)流程.請按要求回答下列問題:
(1)步驟①中發(fā)生的是物理變化(填“物理”或“化學”).
(2)步驟②發(fā)生化合反應,該反應的化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3
(3)如圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明:硝酸銨具有的性質是AC(填字母).
A.易溶于水B.有揮發(fā)性C.受熱易分解
(4)硝酸銨(NH4NO3)由氮、氫、氧元素組成.
(5)計算尿素[CO(NH22]的含氮量46.7%.

分析 (1)根據流程結合分離液態(tài)空氣法獲得氣體的方法分析變化;
(2)根據流程中的反應物和生成物寫出反應的化學方程式;
(3)根據標簽分析硝酸銨的性質;
(4)根據物質的化學式分析物質的元素組成進行分析;
(5)根據元素的質量分數=$\frac{原子個數×相對原子質量}{相對分子質量}$×100%進行分析.

解答 解:(1)從空氣中分離出原有的氮氣和氧氣是利用二者的沸點不同,沒有產生新的物質,發(fā)生的是物理變化; 
(2)步驟③是氨氣和氧氣在一定條件下反應產生一氧化氮和水,化學方程式為:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H2O;
(3)由標簽中的“防潮防曬”可知,NH4NO3易溶于水且受熱易分解,不能說明硝酸銨具有揮發(fā)性,因此選擇:AC;
(4)硝酸銨(NH4NO3)由氮、氫、氧元素組成;
(5)尿素[CO(NH22]的含氮量為:$\frac{14×2}{12+16+(14+2×1)×2}$×100%=46.7%.
故答案為:(1)物理;
(2)4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H2O;
(3)AC;
(4)氮、氫、氧;
(5)46.7%.

點評 本題主要考查了合成硝酸銨的工藝流程及方程式的書寫及利用標簽信息分析物質的性質,學會根據題目給予的信息來分析題目并結合相關的知識分析問題是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.氧元素的結構示意圖如圖1所示.
(1)該元素的原子核內質子數為8;在化學反應中該原子
容易得到電子(填“得到”或“失去”)
(2)圖2是某反應的微觀示意圖.

請回答:①B框中的物質屬于BC(填序號:A化合物、B單質、C純凈物、D混合物).
②此反應的化學方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.質量守恒定律的發(fā)現對化學的發(fā)展做出了重要貢獻.
(1)為研究化學反應前后反應物和生成物之間的質量關系,同學們在實驗室做了下列三個實驗.
實驗一:稱量鎂條,在空氣中點燃鎂條,待反應結束后,再稱量得到的固體.
實驗二:將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有石灰石的燒杯中,一起稱量,然后將鹽酸和石灰水混合,充分反應后一起稱量.
實驗三:將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中,一起稱量,然后使兩種溶液混合,充分反應后再一起稱量.
三個實驗得到的實驗數據如下表:
實驗序號實驗一實驗二實驗三
反應前(g)4.8116.8118.4
反應后(g)8.0112.4118.4
①實驗一的反應現象為鎂條燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色固體,反應的化學方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO.但往往在實驗結束后再次稱量固體時,發(fā)現固體質量比反應前減小,可能的原因是鎂帶燃燒時有一縷白煙(為生成的氧化鎂)向空氣中擴散,造成氧化鎂的損失;鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有-層白色粉末,此粉末為氧化鎂,也造成氧化鎂的損失.
②由表中數據分析,實驗中反應前后質量不相等的原因是實驗中沒有稱量反應物氧氣的質量.
(2)將50g酒精和50g水混合后總質量為100g,說明該實驗也能驗證質量守恒定律,這種說法是否正確?不正確,理由是因為兩種物質未參加化學反應,所以不能驗證質量守恒定律.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中,加入過量的鐵粉,充分反應后過濾,所得固體為( 。
A.MgB.CuC.Fe+MgD.Fe+Cu

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

11.張老師與同學們探究化學反應前后物質的質量關系,現請你一同參與:
【提出問題】化學反應前后物質的質量總和是否相等?
【猜想假設】猜想1:各物質的質量總和不相等;     猜想2:各物質的質量總和相等.
【實驗探究】同學們根據實驗方案分組實驗,用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量
 實驗方案一 實驗方案二
  
【分組實驗一】將打磨干凈的鐵釘浸入CuSO4溶液中,實驗現象為鐵釘表面有紅色物質析出,待溶液顏色發(fā)生改變時,再次稱量,結果天平指針沒有偏轉.
【分組實驗二】稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應的實驗現象為有氣泡產生,天平指針向右偏轉.
【評價與反思】究竟哪種猜想正確?同學們分析兩個方案的實驗結果,通過討論一致認為:在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時,凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉容器(或封閉體系等)中進行.
【得出結論】同學們進一步分析發(fā)現,反應體系中儀器和未參加反應的物質質量在反應前后保持不變,最終得出結論:參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和.即猜想2正確.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

1.H2和CO同樣具有還原性.某化學課外小組探究H2還原含有雜質的CuO樣品.他們設計了如圖的裝置A進行實驗.

(1)儀器①的名稱是酒精燈.
(2)某同學按裝置B所示制取H2,其操作是否正確?不正確(選填“正確”或“不正確”).
(3)加熱玻璃管一段時間后,可觀察到管內的現象是黑色固體逐漸變成紅色.
(4)澄清石灰水變渾濁,則可確認CuO樣品含有的其中一種雜質是碳,原因是澄清石灰水變渾濁,說明有二氧化碳生成.
(5)硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O、2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.同學們從山上采集到一種石灰石,他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化),測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表:
反應時間t∕st0t1t2t3t4t5t6
反應后固體的質量m∕g80757066625858
請回答下列問題:石灰石高溫分解的方程式為CaCO3═CaO+CO2
(1)從上表分析石灰石中碳酸鈣完全反應時的時間是t5;
(2)當石灰石完全反應后,生成CO2的質量為22g.
(3)求該石灰石中CaCO3的質量分數,寫出計算過程.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.某氮氧化物中,氮氧元素的質量比為7:20,求該氧化物中氮元素的化合價.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.最近部分品牌牙膏含抗菌劑“三氯生”而可能致癌的消息成為媒體關注的話題,已知“三氯生”的化學式為C12H7Cl3O2,關于“三氯生”的下列說法正確的是( 。
A.該物質中碳、氫、氯、氧各元素質量比為12:7:3:2
B.已知在該物質中,氯顯-1價,氫、氧的價態(tài)與它們組成的一種常見化合物中元素價態(tài)相同,則碳的化合價為+4價
C.該物質是一種有機物,其分子由12個碳原子、7個氫原子、3個氯原子和一個氧分子構成
D.該物質中碳元素的質量分數約為49.74%

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