Question

16．空氣中氮肥的含量最多，氮氣在高溫、高壓條件下可與某些物質發(fā)生反應．如圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NH₃）的工業(yè)流程．請按要求回答下列問題：
（1）步驟①中發(fā)生的是物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）步驟②發(fā)生化合反應，該反應的化學方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃．
（3）如圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨具有的性質是AC（填字母）．
A．易溶于水B．有揮發(fā)性C．受熱易分解
（4）硝酸銨（NH₄NO₃）由氮、氫、氧元素組成．
（5）計算尿素[CO（NH₂）₂]的含氮量46.7%．

Answer 1

分析 （1）根據流程結合分離液態(tài)空氣法獲得氣體的方法分析變化；
（2）根據流程中的反應物和生成物寫出反應的化學方程式；
（3）根據標簽分析硝酸銨的性質；
（4）根據物質的化學式分析物質的元素組成進行分析；
（5）根據元素的質量分數=$\frac{原子個數×相對原子質量}{相對分子質量}$×100%進行分析．

解答 解：（1）從空氣中分離出原有的氮氣和氧氣是利用二者的沸點不同，沒有產生新的物質，發(fā)生的是物理變化； 
（2）步驟③是氨氣和氧氣在一定條件下反應產生一氧化氮和水，化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H₂O；
（3）由標簽中的“防潮防曬”可知，NH₄NO₃易溶于水且受熱易分解，不能說明硝酸銨具有揮發(fā)性，因此選擇：AC；
（4）硝酸銨（NH₄NO₃）由氮、氫、氧元素組成；
（5）尿素[CO（NH₂）₂]的含氮量為：$\frac{14×2}{12+16+（14+2×1）×2}$×100%=46.7%．
故答案為：（1）物理；
（2）4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H₂O；
（3）AC；
（4）氮、氫、氧；
（5）46.7%．

點評 本題主要考查了合成硝酸銨的工藝流程及方程式的書寫及利用標簽信息分析物質的性質，學會根據題目給予的信息來分析題目并結合相關的知識分析問題是正確解答本題的關鍵．