Question

14．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）鎂條在空氣中燃燒2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，點燃鎂條時使用的夾持儀器是坩堝鉗
（2）實獫室用6%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，6%的過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10.8%．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）氨水與硫酸反應(yīng)2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O，生成的鹽可用作氮肥（填寫化肥種類）．
（4）一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應(yīng)Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1．
（5）受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O+2H₂O，一氧化二氮中氮元素的化合價為+1．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）鎂燃燒生成氧化鎂，加持鎂條的儀器是坩堝鉗，故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；坩堝鉗；  
（2）過氧化氫溶液與二氧化錳混合生成水和氧氣，設(shè)過氧化氫溶液的質(zhì)量為100，故6%的過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{100g×6%×\frac{1×2}{34}+（100g-100g×6%）×\frac{1×2}{18}}{100g}$×100%≈10.8%，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；10.8%； 
（3）氨水與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，生成的硫酸銨能作氮肥使用，故填：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O；氮；
（4）一氧化碳與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；1：1；
（5）硝酸銨受到撞擊會迅速分解生成一氧化二氮氣體和水，一氧化二氮中氮元素的化合價為+1，故填：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O+2H₂O；+1．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．