Question

11．在一個(gè)密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列推理正確的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	8	10	1	21
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	21	未測(cè)	9

• A． 反應(yīng)后反應(yīng)物質(zhì)Z的質(zhì)量為9g
• B． 反應(yīng)后物質(zhì)Y和Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1
• C． 反應(yīng)中生成的Y的質(zhì)量為21g
• D． 若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

Answer 1

分析 本題可分析先X、Y、Q三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物；然后根據(jù)表格中數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律確定Z的待測(cè)值，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類(lèi)型．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了8g-0g=8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；Y的質(zhì)量增加了21g-10g=11g，為生成物；同理確定Q的質(zhì)量減少了21g-9g=12g，故Q是反應(yīng)物；由質(zhì)量守恒定律，則8g+10g+1g+21g=0g+21g+未測(cè)+9g，故待測(cè)的數(shù)值為10g．
A、由質(zhì)量守恒定律，則8g+10g+1g+21g=0g+21g+待測(cè)+9g，故待測(cè)的數(shù)值為10g．即反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為10g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為（21g-10g）：（21g-9g）=11：12，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
C、反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為21g-10g=11g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、根據(jù)分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q均為反應(yīng)物，若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．