Question

【題目】如圖是實驗室用于氣體制備的裝置，請根據圖示回答問題：
Ⅰ．實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為
Ⅱ．設計A裝置時使用分液漏斗的目的是；
Ⅲ．制取并收集一瓶干燥的氧氣，若用C裝置干燥氧氣，此干燥瓶中裝有的物質為；
在實驗室中制取、干燥和收集氧氣，請按氣體流向，用導管的編號將裝置連接好 ．
Ⅳ．若F裝置裝滿水，用此裝置收集氫氣時，則氫氣應從端通入．

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；通過加入液體的流速來控制反應的速度；濃硫酸；①③④⑧；⑦
【解析】解：Ⅰ．通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑； 故答案為：2H2O2 2H2O+O2↑；Ⅱ．設計A裝置時使用分液漏斗的目的是通過加入液體的流速來控制反應的速度；
故答案為：通過加入液體的流速來控制反應的速度；Ⅲ．用方法一制取氧氣并收集一瓶干燥的氧氣，由于過氧化氫溶液中有水，導致制取的氧氣中含有水分，就要除去水分，濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，氣體通入的方向是“長進短出”（否則會把瓶中的濃硫酸壓出），如果用排水法收集，則又會混入水分，只能用向上排空氣法，用向上收集時應從長導管進入，由于氧氣的密度比空氣大，氧氣沉積在集氣瓶的底部，由下而上，充滿集氣瓶；
故答案為：濃硫酸；①③④⑧；Ⅳ．若用F收集氫氣，因為氫氣的密度小于空氣的密度，所以要用從⑦端通入；
故答案為：⑦．
Ⅰ．根據通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣進行分析；Ⅱ．根據分液漏斗的作用進行分析；Ⅲ．用方法一制取氧氣并收集一瓶干燥的氧氣，不能用排水法，只能用向上排空氣法收集，由于過氧化氫溶液中有水，進行分析；Ⅳ．根據氫氣的密度小于空氣的密度進行分析．