氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物共120 g，將其高溫煅燒至質量不再減少，稱得剩余固體的質量為84 g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)為

[　　]

A．70％

B．20％

C．40％

D．50％

答案：D
解析：

由CaCO3CaO＋CO2↑，結合質量守恒定律可知：CaCO3中鈣元素的質量等于生成的CaO中鈣元素的質量，因此，原固體混合物中所含鈣元素的質量即固體剩余物CaO中鈣元素的質量，其質量為：84g××100％＝60g，故原混合物中鈣元素的質量分數(shù)為：×100％＝50％．另一解法為：先根據(jù)質量守恒定律求得生成CO2的質量，再根據(jù)化學方程式求得CaCO3的質量，然后將CaCO3、CaO中鈣元素的質量求出，即可得到答案．


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A、70%B、20%C、40%D、50%

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