Question

已知在某化肥K₂SO₄樣品中可能混入了 NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃三種物質(zhì)中的一種或多種，

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）實驗步驟②的現(xiàn)象證明可能混入的三物質(zhì)中，一定存在的物質(zhì)是

 

（2）根據(jù)上述實驗，已經(jīng)證明了溶液E中存在的溶質(zhì)有（寫化學式）

 

（3）僅根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，NH₄Cl、NH₄NO₃、K₂CO₃三種物質(zhì)中，還不能確定是否混入化肥K₂SO₄樣品中物質(zhì)是

 

（寫化學式） 
（4）要進一步推理化肥樣品中的物質(zhì)，可用溶液E再實驗．用潔凈的試管取少量的E溶液，向其中加入硝酸根，如果

 

，說明樣品中

 

．
（5）根據(jù)（4）的結(jié)論，寫出步驟①中一定發(fā)生反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸堿指示劑及其性質(zhì),酸的化學性質(zhì),銨態(tài)氮肥的檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷

分析：（1）根據(jù)加入酸產(chǎn)生氣體來考慮；
（2）根據(jù)碳酸鉀與硫酸反應的生成物，再與硝酸鋇反應的生成物考慮；
（3）只能證明樣品中含有帶銨根離子的，但不能確定是氯化銨還是硝酸銨；
（4）根據(jù)圖框和題目中的信息，不能確定是氯化銨還是硝酸銨．
（5）根據(jù)銨態(tài)氮肥和堿反應會生成氨氣進行分析．

解答：解：
（1）由于碳酸根離子與酸能反應生成二氧化碳，所以加入硫酸產(chǎn)生氣體，說明含有碳酸根離子，所以一定含有碳酸鉀（K₂CO₃）；
（2）由于碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水、二氧化碳；原來也含有硫酸鉀，所以硫酸鉀再與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以E中一定含有硝酸鉀（KNO₃）；
（3）加入氫氧化鉀能產(chǎn)生氣體，由于堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以氣體B水溶液的pH＞7，我們學習過去的堿性氣體是氨氣，與堿溶液產(chǎn)生氨氣，說明樣品中含有帶銨根離子的，只能證明樣品中含有帶銨根離子的，但不能確定是氯化銨還是硝酸銨；
（4）向溶液E中加入硝酸銀，如果有白色沉淀生成，說明樣品中含有NH₄Cl，因為氯化銀屬于白色沉淀，所以說明一定含有氯化銨，可能含有NH₄NO₃；如果沒有白色沉淀，則不含有氯離子，則樣品中含有NH₄NO₃，不含有NH₄Cl；
（5）氯化銨和氫氧化鉀反應生成氯化鉀、水和氨氣，故其化學方程式為：NH₄Cl+KOH═KCl+H₂O+NH₃↑．
故答案為：
（1）K₂CO₃；（2）KNO₃；（3）NH₄Cl、NH₄NO₃；
（4）向溶液E中加入硝酸銀，如果有白色沉淀生成，說明樣品中含有NH₄Cl，可能含有NH₄NO₃；如果沒有白色沉淀，則樣品中含有NH₄NO₃，不含有NH₄Cl．
（5）NH₄Cl+KOH═KCl+H₂O+NH₃↑

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸鹽與酸反應能生成二氧化碳，銨鹽與堿反應能產(chǎn)生氨氣．