10.取8.0g鋁土礦(主要成分是Al2O3),溶于128.4g稀鹽酸中,鹽酸恰好完全反應(yīng).經(jīng)過濾、干燥后,得到濾渣2.9g,(假定鋁土礦樣品中所含的雜質(zhì)不溶于鹽酸).
(1)求鋁土礦的純度63.75%.
(2)求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程).

分析 (1)根據(jù)鋁土礦和殘渣的質(zhì)量可求出鋁土礦的純度;
(2)根據(jù)氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)和氧化鋁的質(zhì)量可求出氯化鋁的質(zhì)量,再根據(jù)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算.

解答 解:(1)鋁土礦的純度是:$\frac{8.0g-2.9g}{8g}×100%$=63.75%
(2)設(shè)生成的氯化鋁的質(zhì)量為x
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.
102        267
8.0g-2.9g   x
$\frac{102}{267}=\frac{8.0g-2.9g}{x}$   解得:x≈13.35g
所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是:$\frac{13.35g}{128.4g+8.0g-2.9g}×100%$=10%
故答為:(1)63.75;(2)求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%.

點評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式和溶液質(zhì)量分數(shù)的計算,難度不大,主語書寫的格式要規(guī)范,計算的數(shù)據(jù)要準確.

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