Question

10．取8.0g鋁土礦（主要成分是Al₂O₃），溶于128.4g稀鹽酸中，鹽酸恰好完全反應(yīng)．經(jīng)過濾、干燥后，得到濾渣2.9g，（假定鋁土礦樣品中所含的雜質(zhì)不溶于鹽酸）．
（1）求鋁土礦的純度63.75%．
（2）求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁土礦和殘渣的質(zhì)量可求出鋁土礦的純度；
（2）根據(jù)氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)和氧化鋁的質(zhì)量可求出氯化鋁的質(zhì)量，再根據(jù)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算．

解答 解：（1）鋁土礦的純度是：$\frac{8.0g-2.9g}{8g}×100%$=63.75%
（2）設(shè)生成的氯化鋁的質(zhì)量為x
Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
102        267
8.0g-2.9g   x
$\frac{102}{267}=\frac{8.0g-2.9g}{x}$   解得：x≈13.35g
所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{13.35g}{128.4g+8.0g-2.9g}×100%$=10%
故答為：（1）63.75；（2）求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式和溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大，主語書寫的格式要規(guī)范，計算的數(shù)據(jù)要準確．