Question

取10.9g純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加入100g溶質質量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，所得溶液為不飽和溶液，請根據(jù)題意回答下列問題：           

（1）100g溶質質量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為　g；         

（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）．          

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．         

【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．                     

【分析】（1）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)；               

（2）據(jù)方程式和氯化鋇的質量可計算出生成的氯化鈉的質量，所得溶液的質量=反應物的總質量﹣沉淀的質量，并據(jù)溶質的質量分數(shù)計算即可．                                        

【解答】解：（1）氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為：100g×20.8%=20.8g；           

（2）設：純堿樣品中Na₂CO₃的質量為為x，生成NaCl的質量y，生成碳酸鋇沉淀質量為z，           

Na₂CO₃ +BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl                                      

106    208     197    117                                      

x  100g×20.8%   z     y                                       

，解得：x=10.6g；                            

，解得：y=11.7g；                            

，解得：z=19.7g；                             

完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為： =6%；        

答：氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為20.8g；                          

完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為6%．                           

【點評】本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．