分析 (1)可根據(jù)物質(zhì)的溶解度分析;
(2)根據(jù)含有氮元素的化肥屬于氮肥解答;
(3)根據(jù)圖示可知:當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時,溶液呈酸性,燒杯中溶液里的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫解答;
根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,由稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量,由反應(yīng)的化學方程式計算出生成氯化鈉的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量.
解答 解:(1)氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為84:53.5,比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小,因此先達到飽和;
(2)氯化銨可以用作化肥中的氮肥;氯化銨是一種氮肥,能使小樹的葉色濃綠,促進小樹生長.
(3)①當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時,溶液呈堿性,燒杯中溶液里的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉;
恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽100g;100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=100g×7.3%=7.3g;
設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y,生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
y 7.3g x z
$\frac{106}{y}=\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{x}=\frac{44}{z}$
y=10.6g
x=11.7g
z=4.4g
②在Na2CO3和NaCl的混合物樣品中,含NaCl的質(zhì)量為13.6g-10.6g=3g;
③此溫度時所得不飽和溶液的質(zhì)量=13.6g+100g-4.4g=109.2g
答案:
(1)生成的NaHCO3質(zhì)量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小,先達到飽和.
(2)氮;
(3)①NaCl、Na2CO3;
②3;
③此溫度時所得不飽和溶液的質(zhì)量是109.2g.
點評 本題難度比較大,涉及海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理、侯氏制堿法的原理等理論內(nèi)容,要通過該題認真總結(jié).
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①容易得到電子 | B. | ①④的化學性質(zhì)比較相似 | ||
C. | ③是一種陰離子 | D. | ①②屬于同種元素 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.6g | B. | 6.3g | C. | 8g | D. | 6.5g |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③⑤ | B. | ③④⑤⑦ | C. | ②③⑦⑧ | D. | ③④⑥⑧ |
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