Question

18．醋酸CH₃COOH是一元有機酸，具有酸的通性．現(xiàn)取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸和醋酸溶液等質(zhì)量，分別放在甲乙兩只燒杯中，各加入相等質(zhì)量的鎂粉，生成的氫氣的質(zhì)量比為6：5．則甲乙燒杯中的反應(yīng)情況可能是（　�。�

• A． 甲和乙中金屬都過量
• B． 甲和乙中酸都過量
• C． 甲中酸過量，乙中鎂過量
• D． 甲中鎂過量，乙中酸過量

Answer 1

分析 根據(jù)醋酸與鎂及稀硫酸與鎂反應(yīng)的方程式及反應(yīng)關(guān)系進行計算、分析：2CH₃COOH+Mg=（CH₃COO）₂Mg+H₂↑，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．

解答 解：A、甲和乙中金屬都過量，則兩種質(zhì)量相同的酸完全反應(yīng)，因此設(shè)酸的質(zhì)量都為m，生成的氫氣分別為x、y，則：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
98             2
m              x
  $\frac{98}{m}$=$\frac{2}{x}$   x=$\frac{m}{49}$
2CH₃COOH+Mg=（CH₃COO）₂Mg+H₂↑                    
120                       2
 m                        y     
  $\frac{120}{m}$=$\frac{2}{y}$   y=$\frac{m}{60}$                   
顯然二者的質(zhì)量比不是6：5，故選項錯誤；
B、甲和乙中酸都過量，說明鎂完全反應(yīng)，鎂的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該相等，故選項錯誤；
C、鎂的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該相等，而甲中酸過量，則鎂完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣就多；乙中鎂過量，則鎂沒有完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣就少，因此可以符合6：5，故選項正確；
D、鎂的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該相等，而甲中鎂過量，則鎂沒有完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣就少；乙中酸過量，則鎂完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣就多，因此不符合6：5，故選項錯誤；
故選項為：C．

點評 本題考查了金屬與酸反應(yīng)情況的分析，解題的關(guān)鍵是能夠依據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)量的分析計算，難度較大．