Question

某學校學習興趣小組對某種銅鋅合金進行調(diào)查，測定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該銅鋅合金樣品25g，把80g稀硫酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表．請計算：

序號	加入稀硫酸的質量（g）	剩余固體的質量（g）
第1次	20	21.75
第2次	20	18.5
第3次	20	17
第4次	20	n

（1）上表中n的值為

 

．
（2）樣品中鋅的質量分數(shù)為多少？
（3）該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：可以根據(jù)表中的信息進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

解答：解：
（1）由表中信息可知，20克稀硫酸能和3.25克鋅反應，加入60克稀硫酸時，剩余固體的質量為：25g-3.25g×3=15.25g；表中為17g，說明鋅完全反應．銅的質量為17g，第四次時，n為17g；
（2）合金中鋅的質量分數(shù)為：

25g-17g

25g

×100%=32%．
（3）因前三次中稀硫酸完全反應，故求稀硫酸溶質的質量分數(shù)，可用前三次的數(shù)據(jù)．
設20克稀硫酸中含硫酸的質量為x   溶液具有均一性
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂↑
65   98
3.25g  x

65

3.25g

=

98

x

x=4.9g
該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為

4.9g

20g

×100%=24.5%
答案：
（1）17
（2）樣品中鋅的質量分數(shù)為32%
（3）該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為24.5%

點評：表格題關鍵是能夠通過圖中所給的數(shù)據(jù)，分析出完全反應的點，同時由表格中的數(shù)據(jù)得到想要的信息，學會分析表格是關鍵．