18．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生．則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有Al3+ 和Fe2+．

分析 根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以鐵可以置換出銅與銀但不能置換出鋁，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說(shuō)明Fe過(guò)量沒(méi)有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，得到Cu、Ag，鐵粉過(guò)量，所以濾出固體中含F(xiàn)e；反應(yīng)后的溶液中即濾液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于A(yíng)l（NO3）3不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以濾液中還含有Al（NO3）3．
故答案為：Al3+ 和Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動(dòng)性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A-H為初中常見(jiàn)物質(zhì)，A為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)為紫紅色金屬，甲是黑色固體，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件、和部分產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式為C；C的化學(xué)式為CuO．
（2）D物質(zhì)屬于②（填序號(hào)）．
①氧化物  ②酸  ③堿  ④鹽
（3）寫(xiě)出A+B→E的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；E+G→F的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．空氣B．鹽酸C．膽礬D．過(guò)磷酸鈣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．家庭養(yǎng)觀(guān)賞魚(yú)時(shí)會(huì)在魚(yú)缸里放點(diǎn)“魚(yú)浮靈”，可使水中的含氧量迅速增加．“魚(yú)浮靈”主要成分是過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3•yH2O2），俗稱(chēng)固體雙氧水．某化學(xué)興趣小組對(duì)其進(jìn)行探究．
Ⅰ：“魚(yú)浮靈”的性質(zhì)研究
實(shí)驗(yàn)1：取少量“魚(yú)浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出；繼續(xù)向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡．將帶火星木條伸入試管，木條復(fù)燃，說(shuō)明有O2生成．
實(shí)驗(yàn)2：取實(shí)驗(yàn)1中上層清液，測(cè)得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明有CO2生成．
結(jié)論：過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)．
Ⅱ：“魚(yú)浮靈”的制備研究
“魚(yú)浮靈”的工業(yè)制備流程如下：

【查閱資料】異丙醇為有機(jī)溶劑，水與異丙醇可以互溶，過(guò)碳酸鈉在異丙醇中溶解度較�。�
（1）穩(wěn)定劑的作用是防止H2O2分解；穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（2）濁液中加入異丙醇的作用是降低過(guò)碳酸鈉的溶解度（或減少過(guò)碳酸鈉的溶解或提高產(chǎn)率等）．
Ⅲ：“魚(yú)浮靈”的組成研究
利用如圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3•yH2O2）組成的測(cè)定（雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響）．

（1）實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過(guò)量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)，繼續(xù)緩慢通N2．繼續(xù)緩慢通N2的目的是把A裝置中產(chǎn)生的氣體全部趕至C、D裝置中，使之被充分吸收．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣；便于觀(guān)察和控制氣流速度．
（3）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會(huì)導(dǎo)致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g，則x：y=2：3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）在下表的空白處填上恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容：
物質(zhì)名稱(chēng)物質(zhì)的組成（用化學(xué)式表示）構(gòu)成物質(zhì)的微粒（用符號(hào)表示）
干冰  
鋅  
食鹽水---------- 
（2）小麗同學(xué)做完鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)之后，對(duì)該變化的實(shí)質(zhì)進(jìn)行研究，氧原子和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，從氧原子和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，氧原子和鎂原子結(jié)合時(shí)，氧原子易得到2個(gè)電子，鎂原子易失去2個(gè)電子，形成的兩種粒子的符號(hào)分別是O2-、Mg2+．
②鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
（3）如圖2是兩種物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
②當(dāng)恰好完全中和后，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以用一個(gè)式子表示為H++OH-=H2O，此時(shí)溶液中存在的離子是Na+、Cl-（填符號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
添加酒精
C．
氧氣驗(yàn)滿(mǎn)		D．
稱(chēng)氫氧化鈉固體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能．鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3，反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)．將打磨好的鋁絲插入到硫酸銅溶液中，會(huì)看到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．冰晶石在工業(yè)制取金屬鋁的過(guò)程中起著重要的作用，硫酸鋁【Al2（SO4）3】和氟化鈉（NaF）在共熔條件下反應(yīng)生成冰晶石（Na3AlF6），同時(shí)得到硫酸鈉【Na2SO4】，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+12NaF=2Na3AlF6+3Na2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：海水$→_{②通入氯氣}^{①提取粗鹽}$含Br2的海水$\stackrel{③空氣吹出}{→}$含Br2的空氣$\stackrel{④用SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{⑤通入氯氣}{→}$溴水混合物$→_{⑦冷凝}^{⑥蒸餾}$液溴
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應(yīng)類(lèi)型是置換（填化合、分解、置換、復(fù)分解）反應(yīng)．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律．如：在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；由此可判斷I2、Cl2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Br2＞I2．請(qǐng)你猜測(cè)Cl2與KI溶液能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)；若能反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)說(shuō)明理由Cl2+2KI=2KCl+I2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中，若6g A和12g B恰好完全反應(yīng)，生成4g C，那么生成7g D時(shí)，參加反應(yīng)的B質(zhì)量是6g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案