16．下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體的是（　�。�
A．插入燃著的木條B．觀察氣體顏色C．聞氣體的氣味D．倒入澄清石灰水

分析 鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，要求根據(jù)三種氣體性質的不同，設計的方案能出現(xiàn)三種明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能達到達到一次鑒別出三瓶氣體的目的．

解答 解：A、把燃著的木條分別伸入三個集氣瓶中，若木條熄滅，則是二氧化碳；若木條燃燒更旺，則是氧氣；若木條正常燃燒，則是空氣；現(xiàn)象明顯，能一次鑒別出這三瓶氣體，故選項正確．
B、空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體均沒有顏色、沒有氣味的氣體，用觀察氣體的顏色的方法無法鑒別，故選項錯誤．
C、空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體均沒有顏色、沒有氣味的氣體，用聞它們的氣味無法鑒別，故選項錯誤．
D、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳，無法鑒別空氣、氧氣，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了常見氣體的鑒別方法，解題的關鍵是利用所要鑒別氣體的性質的差別，根據(jù)實驗中是否出現(xiàn)明顯的不同現(xiàn)象判斷能否鑒別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．常溫下鋁表面氧化膜的生成：Al+O2=Al2O3
B．銅與稀鹽酸反應：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
C．甲烷（CH4）燃燒：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
D．鐵和硫酸銅反應：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性，需要處理呈中性后才能排放．某興趣小組同學取少量廢水按下列步驟進行實驗．
第一步：用pH測廢水的酸堿度．
具體操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH=5.0．
第二步：處理廢水．該小組同學設計了以下兩個方案．
方案一：用熟石灰處理廢水；
方案二：用BaCl2處理廢水．
請你分析，你將選擇方案一處理廢水．另一方案不合理原因是廢水中硫酸與BaCl2反應后有鹽酸生成，廢水仍然呈酸性．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．如表是豆?jié){中部分營養(yǎng)成分的質量分數(shù)．
 成分 蛋白質 油脂 糖類 鈣 鐵 維生素
 質量分數(shù)/% 1.80.7  1.1 0.01 0.0005 0.015
則：豆?jié){中含有人體所需的微量元素是鐵，青少年因缺鈣而導致佝僂�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．求相對分子質量 H-1C-12N-14O-16（寫出具體過程）
2CO（NH2）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．“20℃時，NaCl的溶解度為36g”的含義：
（1）20℃時，在100g水里完全溶解36gNaCl固體，恰好達到飽和狀態(tài)；
（2）20℃時，在100g水里最多溶解36gNaCl固體；
（3）20℃時，在136gNaCl飽和溶液中含有100g水．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．初中化學中通過化學反應得到常見金屬的方法有兩種：
一種是濕法冶金，如在氯化銅和氯化鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到新的金屬和濾液，濾液中一定含有的溶質有FeCl2、ZnCl2；（填化學式）；另一種是火法冶金，如將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后高溫加熱，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金．已知爐甘石受熱分解的化學方程式是ZnC03$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn0+C02↑，請寫出生成鋅和銅反應的化學方程式C+2ZnO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO2↑，C+2Cu2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究，過程如圖，則（　�。�
A．無色溶液F中只有NaCl
B．沉淀B的化學式為BaSO4
C．原混合物中一定不含CuSO4
D．原混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{Ba_{2}Cl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）步驟①⑤⑦中都用到的一種玻璃儀器為玻璃棒．
（2）判斷BaCl2已過量的方法是取少量上層清液，滴加硫酸鈉，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明氯化鋇已經(jīng)過量．
（3）第④步中，相關的化學方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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