Question

【題目】通過海水“晾曬”可得粗鹽,粗鹽中除了NaCl 外,還含有MgCl2 、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。為了得到純凈的氯化鈉,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作:

（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中能產(chǎn)生新的NaCI的復(fù)分解反應(yīng)共有_____個(gè)。

（2）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）步驟⑥中加入過量稀鹽酸對最終得到的氯化鈉晶體的純度是否有影響__?并說明原因______。

Answer 1

【答案】6 沒有影響 因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性,在蒸發(fā)結(jié)晶過程中過量的氯化氫會被除去，不會影響最終得到氯化鈉的純度。

【解析】

③⑤③

（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中能產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)：步驟②中氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，為復(fù)分解反應(yīng)；步驟③中氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，為復(fù)分解反應(yīng)；步驟④中碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，均為復(fù)分解反應(yīng)；步驟⑥鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，均為復(fù)分解反應(yīng)，故整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中能產(chǎn)生新的NaCI的復(fù)分解反應(yīng)共有6個(gè)。

（2）步驟②中反應(yīng)：氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式。

（3）步驟⑥中加入過量稀鹽酸對最終得到的氯化鈉晶體的純度沒有影響，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性,在蒸發(fā)結(jié)晶過程中過量的氯化氫會被除去，不會影響最終得到氯化鈉的純度。