Question

18．海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水．濃海水中主要離子的濃度如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/g/L	63.7	28.8	144.6	46.4

從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：

（1）補(bǔ)全由貝殼生產(chǎn)石灰乳的相應(yīng)轉(zhuǎn)化中所需的條件或反應(yīng)物：
貝殼$\stackrel{（）}{→}$生石灰$\stackrel{（）}{→}$石灰乳
（2）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）濾液X中溶質(zhì)的主要成分有CaCl₂、NaCl（填化學(xué)式）．
（4）物質(zhì)Y的名稱是鹽酸．
（5）將MgCl₂溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶、熔融電解可制得金屬鎂．則2L濃海水理論上可得到金屬鎂的質(zhì)量為57.6g．

Answer 1

分析 （1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
（2）該反應(yīng)是氫氧化鈣與氯化鎂的反應(yīng)；
（3）該過程主要是分離氫氧化鎂沉淀和溶液；
（4）將氫氧化鎂這種堿轉(zhuǎn)化為氯化鎂這種鹽，需要加入稀鹽酸；
（5）根據(jù)題干信息進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；故填：煅燒；水；
（2）反應(yīng)1是氫氧化鈣與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂白色沉淀；故填：Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（3）將物質(zhì)過濾分離后所得溶液主要是氯化鈣和氯化鈉的溶液，故填：CaCl₂、NaCl；
（4）酸堿中和生成鹽和水，故加入的是稀鹽酸，故填：鹽酸；
（5）化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，因?yàn)?L濃海水中含有28.8g鎂元素，那么2L濃海水中含有2×28.8g=57.6g鎂元素．
則理論上可得到金屬鎂的質(zhì)量為57.6g．
故填：57.6．

點(diǎn)評 本題考查海水資源開發(fā)利用、有關(guān)計(jì)算等，是對基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．