Question

12．某化學(xué)興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，取6.5g鋅粒放入燒杯中，向試管內(nèi)加入50g稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡（如圖所示），然后將稀硫酸全部倒入燒杯中（試管放回），恰好完全反應(yīng)．試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）充分反應(yīng)后指針會偏右（填“偏左”“偏右”“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一）．
（2）如果將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)的速率會加快
（填“加快”“減慢”“不變”之一），理由是反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
（3）充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和． 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及根據(jù)化學(xué)式的計算進行分析解答即可．

解答 解：（1）充分反應(yīng)后，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣擴散到空氣中，導(dǎo)致托盤天平指針會偏右．
故填：偏右．
（2）如果將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，該反應(yīng)的速率將加快，理由是反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
故填：加快；反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
（3）設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
6.5g            x
$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$
x=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．