Question

17．根據(jù)化肥硝酸銨（NH₄NO₃）的化學式求：
（1）NH₄NO₃的相對分子質量；
（2）NH₄NO₃中氮、氫、氧元素的質量比；
（3）NH₄NO₃中氮元素的質量分數(shù)．
（4）160g硝酸銨中所含氮元素的質量與多少克氯化銨（NH₄Cl）中所含氮元素質量相等？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硝酸銨的化學式可知，硝酸銨的相對分子質量=（氮的相對原子質量×氮原子個數(shù)）+（氫的相對原子質量×氫原子個數(shù)）+（氧的相對原子質量×氧原子個數(shù)）；
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）硝酸銨中N元素的質量分數(shù)為$\frac{氮的相對原子質量×氮原子個數(shù)}{硝酸銨的相對分子質量}$×100%；
（4）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)硝酸銨的化學式可知，硝酸銨的相對分子質量=14×2+4+16×3=80；
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，可得硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）硝酸銨中N元素的質量分數(shù)為$\frac{14×2}{80}×100%$=35%；
（4）設氯化銨的質量為x，則
160g×35%=x×$\frac{14}{14+1×4+35.5}×100%$
x=214g
故答案為：（1）80；（2）7：1：12；（3）35%；（3）214g．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．