Question

2．在一個燒杯中加入銅、氧化銅、氫氧化銅的混合物25g，向其中加入100g溶質的質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應后，過濾，稱其不溶物的質量為7.2g，求反應生成的硫酸銅的質量為（　�。�

• A． 32g
• B． 40g
• C． 16g
• D． 20g

Answer 1

分析 根據(jù)銅、氧化銅、氫氧化銅的性質可知，加入稀硫酸時，氧化銅、氫氧化銅與硫酸反應生成了硫酸銅和水；根據(jù)“加入100g溶質的質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸”和質量守恒定律計算出參加反應的硫酸的質量，進而可計算出硫酸銅的質量．

解答 解：
因為氧化銅、氫氧化銅與硫酸反應生成了硫酸銅和水，而銅與稀硫酸不反應，則可知100g溶質的質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸中硫酸的質量為100g×19.6%=19.6g；
設反應生成的硫酸銅的質量為x．
H₂SO₄～CuSO₄
98     160
19.6g   x
則$\frac{98}{160}=\frac{19.6g}{x}$，解得x=32g．
故選A．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)質量守恒定律、化學方程式的計算即可正確解答本題．