Question

（1）某物質(zhì)Z由X和Y兩種元素組成，已知每2個(gè)Z分子可分解產(chǎn)生1個(gè)X₂分子和3個(gè)Y₂分子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推出Z的化學(xué)式為

 

．
（2）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物15.5g，待反應(yīng)完全后冷卻，稱(chēng)量得到10.0g固體物質(zhì)，則制得的氧氣質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子個(gè)數(shù)不變．由以上依據(jù)可推出Z的化學(xué)式．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該題中，反應(yīng)前固體混合物的總質(zhì)量為15.5克，而反應(yīng)后固體混合物的質(zhì)量為10克，明顯減少了，我們可以想到是氯酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣，氧氣跑掉了，故氧氣的質(zhì)量為15.5克-10克=5.5克．

解答：解：（1）根據(jù)題意可知，反應(yīng)后含有2個(gè)X原子，6個(gè)Y原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知2個(gè)Z中應(yīng)該含有6個(gè)Y原子，2個(gè)X原子，即1個(gè)Z中含有3個(gè)Y原子，1個(gè)X原子，即化學(xué)式為XY₃．
（2）本題中二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，而氯酸鉀反應(yīng)后會(huì)生成固體氯化鉀和氧氣．所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氧氣的質(zhì)量為：15.5-10=5.5克．
故答案為：（1）XY_3； （2）5.5．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律．應(yīng)用定律中元素種類(lèi)不變和原子個(gè)數(shù)不變，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、推斷和分析能力．注意：本題中Z前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1，還要用其余原子的個(gè)數(shù)分別除以Z前的化學(xué)計(jì)量數(shù)．靈活的利用質(zhì)量守恒定律來(lái)解題，會(huì)給我們帶來(lái)很大的方便．能使有些化學(xué)試題化繁為簡(jiǎn)．