Question

18．開明中學興趣小組的同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加酚酞試液了．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：
【提出問題】該燒杯內的溶液中溶質是什么？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
【進行猜想】小紅猜想溶質可能是與Ca（OH）₂；小明猜想溶質可能只是CaCl₂；小華猜想溶質可能是CaCl₂與HCl．
【實驗探究】
①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們認為小紅的猜想是錯誤的，理由是
酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而小紅猜想的溶液呈堿性，所以可以排除；
②小華想進一步來驗證溶液中的成分，請你幫他一起完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，向其中加入過量的碳酸鈉溶液	先有氣泡產生，后有白色沉淀產生	小華的猜想正確
	只有白色沉淀產生	小明的猜想正確

【實驗探究】小華的猜想正確．
【反思與拓展】
上述燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵制下水道，會腐蝕鐵管．要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量CaCO₃；，充分反應后過濾，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據題中的敘述找出反應物、生成物，根據方程式的書寫規(guī)則進行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水；
【實驗探究】
①根據酚酞遇堿變紅來進行解答，根據碳酸鹽會與酸反應生成二氧化碳氣體進行分析；
②氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以據此解答，注意加入的碳酸鈉溶液必須是足量的；
（3）根據酸會與鐵反應進行分析，根據除雜的原則進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，故答案為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
①根據酚酞遇堿會變紅色，而待測液體加入酚酞不變色，說明溶液不呈堿性，而小紅猜想的溶液呈堿性，所以可以排除；
②氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈣鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸鈉溶液必須是足量的；
（3）鹽酸會與鐵反應而將下水道腐蝕；除去鹽酸又不能引入新的雜質，還要防止過量，只能加碳酸鈣；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【實驗探究】
①酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而小紅猜想的溶液呈堿性，所以可以排除．
②

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液．	先有氣泡產生，后有白色沉淀產生	小華的猜想正確
	只有白色沉淀產生	小明的猜想正確

（3）CaCO₃；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 解此類題時，首先對題中考查的問題進行全面的分析，然后再結合學過的知識進行解答，注意氯化鈣中的鹽酸只能用碳酸鈣除去，根據溶解的情況，判斷除雜的效果．