Question

在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等、質(zhì)量也相同的稀鹽酸的燒杯，天平呈平衡狀態(tài)，當(dāng)加入下列各物質(zhì)反應(yīng)后，天平仍保持平衡的是（　�。�

• A、分別加入等質(zhì)量的Mg、Al，反應(yīng)后兩種金屬均有剩余
• B、分別加入等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全反應(yīng)
• C、分別加入等質(zhì)量的Na₂CO₃和CaCO₃，兩邊鹽酸均有剩余
• D、分別加入56gFe和18gAl，兩種金屬完全溶解

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時(shí)天平能仍然保持平衡，不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式和差量法進(jìn)行分析比較．

解答：解：A、分別加入相等質(zhì)量的Mg、Al，反應(yīng)后兩種金屬均有剩余，所以根據(jù)鹽酸的質(zhì)量來確定生成的氫氣的質(zhì)量是相等的，所以天平仍然平衡，故A正確；
B、根據(jù)鋁、鋅和鹽酸反應(yīng)的方程式可知鋅與氫氣的反應(yīng)關(guān)系：2Al～3H₂ Zn～H₂
                                                   54    6    65   2
從以上的分析來看，相同質(zhì)量的金屬生成的氫氣質(zhì)量不同，金屬鋁生成的氫氣多一些，所以反應(yīng)后天平不平衡，故B錯(cuò)誤；
C、鐵與鹽酸反應(yīng)后生成氯化亞鐵和氫氣，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，不難分析得：鎂生成的氫氣多，那邊質(zhì)量輕一些，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)兩種金屬反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y，鋁、鐵分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的關(guān)系為
2Al～3H_2； Fe～H₂
54   6；     56  2
18g   x；   56g  y

54

18g

=

6

x

    

56

56g

=

2

y

x=2g        y=2g
則生成的氫氣質(zhì)量相同，但由于反應(yīng)物的質(zhì)量鐵多鋁少，所以反應(yīng)后天平不平衡，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了天平的問題，加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時(shí)，天平才能保持平衡．由于運(yùn)算量比較大，所以對(duì)于有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是否熟練是解題的關(guān)鍵．