Question

【題目】現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品12.5g，將其放入干凈的燒杯中，加100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。

（1）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為______（結(jié)果精確至 0.1g）

（2）A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______（寫出具體計算過程，計算結(jié)果精確至0.1％）。

Answer 1

【答案】10.6g 6.5

【解析】

（1）由圖像可知，當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)；

設(shè)：樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z。

x=10.6g；

y=11.7g；

z=4.4g；

（2）當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。

答：（1）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g

（2）A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6.5%。