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14．從一瓶含雜質的硫酸銅固體樣品中取出4.00g，放入燒杯中，加入蒸餾水完全溶解后，向燒杯中滴加氯化鋇溶液至完全反應，經過濾、洗滌、烘干，稱得沉淀為4.66g，計算：該硫酸銅固體樣品中所含硫酸銅的質量分數．（注：雜質溶解但不參與反應；計算用到的化學方程式為：BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2．）

分析 根據生成的沉淀的質量和方程式求出硫酸銅的質量，再根據溶質的質量分數的計算方法求出樣品中硫酸銅的質量分數．

解答 解：設硫酸銅的質量為x
BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2
           160       233  
             x        4.66g
$\frac{160}{233}=\frac{x}{4.66g}$
x=3.20g
樣品中所含硫酸銅的質量分數$\frac{3.20g}{4.00g}×100%$=80%．
答：樣品中所含硫酸銅的質量分數為80%．

點評 本題考查了學生依據方程式計算的能力，同時考查了物質的純度及溶液中溶質的質量分數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）是兩種常見之物．
（1）用化學方法區(qū)別這兩種固體，可以選擇下列哪一種物質？答：B
A．白酒     B．米醋     C．純凈水     D．醬油
（2）王軍同學不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，設計了以下兩個實驗方案：
方案一：固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$固體
方案二：固體混合物$\stackrel{過量稀硫酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$固體
你認為合理的實驗方案是A，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（3）說明另一方案不合理的理由：因為碳酸鈉與稀硫酸反應生成了硫酸鈉，引入了新雜質．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．用托盤天平稱量一定質量的藥品時，如果指針向右偏，應采取的措施是（　�。�
A．減少適量砝碼B．增加藥品C．減少藥品D．將游碼移到左側

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用大棚栽培農作物，科技人員常向大棚內施放適量 CO2，這是因為（　　）
A．CO2會使大棚內溫度急劇升高B．CO2可使害蟲窒息死亡
C．CO2能滅火D．CO2可促進植物進行光合作用

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．實驗室常用如圖所示裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a酒精燈，b鐵架臺．
（2）用高錳酸鉀來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A（填序號），A中，試管口為什么略向下傾斜防止冷凝水回流，炸裂試管
（3）可選用的收集裝置是C或D用排水法收集氧氣，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現(xiàn)象的原因可能是試管口沒放棉花，高錳酸鉀隨氣流進入導氣管；
（4）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣該反應屬于基本反應類型中的分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．新藥左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治療敏感菌引起的呼吸道感染，其說明書中部分內容如圖．
（1）左旋氧氟沙星由5 種元素組成，屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的質量分數是17.7%（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂，其固體質量變化如圖所示，則（80-48）g表示的質量是（　�。�
A．.生成物氧化鎂的質量B．.參加反應的氧氣的質量
C．.參加反應的鎂的質量D．氧化鎂中的鎂元素質量

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．膽礬是一種藍色晶體，膽礬受熱時易失去結晶水，成為白色固體硫酸銅，在工業(yè)上精煉銅、鍍銅等都應用膽礬．上述對膽礬的描述中，沒有涉及的是（　�。�
A．制法B．物理性質C．化學性質D．用途

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．小明做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體外，還有少量的淡黃色固體生成．鎂條在空氣中燃燒的化學方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
這種淡黃色固體是什么呢？小明在老師的指導下進行有關實驗探究．
【實驗探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中．
【實驗現(xiàn)象】在燒杯中產哼白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產生．
【教師指導】上述反應產生的白色沉淀為Mg（OH）2，生成的氣體為NH3，反應過程中沒有任何元素化合價的改變．
【問題解決】此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，判斷的依據是質量守恒定律；若該物質僅由兩種元素組成，其化學式為Mg3N2．
空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結論是氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應．

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