向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO，恢復原來溫度時，下列說法中正確的是（ ）
【答案】分析：根據(jù)氧化鈣與水反應的情況分析來作答．氧化鈣與水反應的方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2．
解答：解：氧化鈣與水反應的方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，所以向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO，恢復原來溫度時，溶劑質(zhì)量要減少，部分溶質(zhì)會析出，
A、因為原來是飽和溶液，恢復到原來溫度時，仍然是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故A正確；
B、因為恢復到原來溫度時，部分溶質(zhì)會析出，所以溶液中的OH-總數(shù)要減少，故B錯誤；
C、因為原來是飽和溶液，恢復到原來溫度時，仍然是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以PH 不變，故C錯誤；
D、恢復原來溫度時，溶劑質(zhì)量要減少，部分溶質(zhì)會析出，所以溶液質(zhì)量減少，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念及飽和溶液特點，把氧化鈣加入飽和溶液中，因為氧化鈣會與水反應，所以飽和溶液溶劑質(zhì)量要減少，溶質(zhì)會析出，需同學們特別注意．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

11、無水硫酸銅（CuSO4）是白色粉末，具有很強的吸水性．吸水后白色粉末轉(zhuǎn)化為藍色晶體-膽礬（CuSO4?5H2O）．
（1）露置在空氣中的無水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過程屬于
化學
變化（填“物理”或“化學”）．
（2）通常狀態(tài)下，某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行，且只考慮初中階段常見的反應）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體質(zhì)量變大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過以上實驗事實可以判定，原混合氣體中一定有
CO2、H2
．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅，一段時間后，觀察到白色粉末轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色晶體，溶液的質(zhì)量將
減小
（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將
不變
．
（4）某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．

途徑1中銅發(fā)生反應的化學方程式為“Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+2H2O+SO2↑”；
途徑2中銅發(fā)生反應的生成物是硫酸銅和水．
請寫出途徑2中發(fā)生反應的化學方程式：
2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O
．
與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項優(yōu)點：不污染大氣和
節(jié)約原料硫酸（或硫酸的消耗量相對較低）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

無水硫酸銅（CuSO4）是白色粉末，具有很強的吸水性．吸水后白色粉末轉(zhuǎn)化為藍色晶體-膽礬（CuSO4?5H2O）．
（1）露置在空氣中的無水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過程屬于______變化（填“物理”或“化學”）．
（2）通常狀態(tài)下，某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行，且只考慮初中階段常見的反應）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體質(zhì)量變大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過以上實驗事實可以判定，原混合氣體中一定有______．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅，一段時間后，觀察到白色粉末轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色晶體，溶液的質(zhì)量將______（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將______．
（4）某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．

途徑1中銅發(fā)生反應的化學方程式為“Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+2H2O+SO2↑”；
途徑2中銅發(fā)生反應的生成物是硫酸銅和水．
請寫出途徑2中發(fā)生反應的化學方程式：______．
與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項優(yōu)點：不污染大氣和______．

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：填空題

無水硫酸銅（CuSO4）是白色粉末，具有很強的吸水性．吸水后白色粉末轉(zhuǎn)化為藍色晶體﹣膽礬（CuSO4·5H2O）．
（1）露置在空氣中的無水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過程屬于 _________ 變化（填“物理”或“化學”）．
（2）通常狀態(tài)下，某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行，且只考慮初中階段常見的反應）：
①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體質(zhì)量變大；
②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；
③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；
④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過以上實驗事實可以判定，原混合氣體中一定有 _________ ．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅，一段時間后，觀察到白色粉末轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色晶體，溶液的質(zhì)量將 _________ （選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 _________ ．
（4）某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．
途徑1中銅發(fā)生反應的化學方程式為“Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+2H2O+SO2↑”；途徑2中銅發(fā)生反應的生成物是硫酸銅和水．請寫出途徑2中發(fā)生反應的化學方程式： _________ ．與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項優(yōu)點：不污染大氣和 _________ ．

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科目：初中化學 來源：2010年江蘇省南京市白下區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

無水硫酸銅（CuSO4）是白色粉末，具有很強的吸水性．吸水后白色粉末轉(zhuǎn)化為藍色晶體-膽礬．
（1）露置在空氣中的無水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過程屬于    變化（填“物理”或“化學”）．
（2）通常狀態(tài)下，某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行，且只考慮初中階段常見的反應）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體質(zhì)量變大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過以上實驗事實可以判定，原混合氣體中一定有    ．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅，一段時間后，觀察到白色粉末轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色晶體，溶液的質(zhì)量將    （選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將    ．
（4）某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．

途徑1中銅發(fā)生反應的化學方程式為“Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+2H2O+SO2↑”；
途徑2中銅發(fā)生反應的生成物是硫酸銅和水．
請寫出途徑2中發(fā)生反應的化學方程式：    ．
與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項優(yōu)點：不污染大氣和    ．

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科目：初中化學 來源：2010年安徽省淮北市“五�！甭�(lián)考中考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：填空題

（2010?白下區(qū)一模）無水硫酸銅（CuSO4）是白色粉末，具有很強的吸水性．吸水后白色粉末轉(zhuǎn)化為藍色晶體-膽礬（CuSO4?5H2O）．
（1）露置在空氣中的無水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過程屬于變化（填“物理”或“化學”）．
（2）通常狀態(tài)下，某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行，且只考慮初中階段常見的反應）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體質(zhì)量變大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過以上實驗事實可以判定，原混合氣體中一定有．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅，一段時間后，觀察到白色粉末轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色晶體，溶液的質(zhì)量將（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將．
（4）某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．

途徑1中銅發(fā)生反應的化學方程式為“Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+2H2O+SO2↑”；
途徑2中銅發(fā)生反應的生成物是硫酸銅和水．
請寫出途徑2中發(fā)生反應的化學方程式：．
與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項優(yōu)點：不污染大氣和．

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