我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)，工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿張含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定某純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g，試求：
（1）該純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算
分析：純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量差即反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量．
解答：解：反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g
設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106        117      44
x          y       4.4g
106
x
=
117
y
=
44
4.4g

解之得 x=10.6g    y=11.7g
純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
10.6g
11g
×100%≈96.4%
純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=11g-10.6g=0.4g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+0.4g=12.1g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
12.1g
121g
×100%=10%
答：（1）純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時(shí)要注意到這點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見幾種制取氣體的裝置：

（1）指出標(biāo)注①儀器的名稱
 
．
（2）小明利用圖中的裝置
 
的組合（填序號(hào)）可制取CO2氣體，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
 
，檢驗(yàn)該氣體是否收集滿的方法是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室若用高錳酸鉀制取氧氣，則發(fā)生裝置應(yīng)應(yīng)選用
 
（填序號(hào)）．若收集裝置既可選用C，又可選用E，則依據(jù)的氧氣物理性質(zhì)分別是
 
和
 
．
（4）小美則利用裝置
 
的組合制取氫氣，她取用足量的鋅粒與100g稀硫酸充分反應(yīng)后，結(jié)果制取0.5g氫氣，試計(jì)算她所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

今年央視3.15晚會(huì)曝光，一些涂改液里二甲苯嚴(yán)重超標(biāo)（C8H10）嚴(yán)重超標(biāo)，不但刺激眼睛，呼吸道，在密閉容器里大量吸入，還會(huì)造成急性中毒，下列關(guān)于二甲苯的說法正確的是（　　）
A、二甲苯由碳和氫氣組成
B、二甲苯中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為8：10
C、二甲苯中含有8個(gè)碳原子，10個(gè)氫原子
D、二甲苯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：
陰離子
陽(yáng)離子
CO
2-
3
 Cl- 
SO
2-
4
 Na+ 溶溶  溶
 H+ 溶、揮 溶溶 
 Ba2+ 不溶  不
（1）NaCl和Na2SO4兩種物質(zhì)混合后
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是
 
．
（2）利用表中的陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成兩種物質(zhì)使他們反應(yīng)，寫出一個(gè)有BaSO4生成的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）利用表中的陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成一種酸和一種可溶性鹽，并且這種酸和鹽之間反應(yīng)時(shí)能有氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，從微觀的角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以用一個(gè)式子表示為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)新材料的應(yīng)用，使人們的生活質(zhì)量不斷提高．下圖是不同年代常用的水管．
（1）圖示水管中，含有的金屬元素是
 
，含有的有機(jī)合成材料是
 
．
（2）鑄鐵管容易生銹．工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe2O3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將30.8g由氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于105.9g的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系見圖．
（1）求生成沉淀的質(zhì)量．
（2）求恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在質(zhì)量相同的一氧化碳和二氧化碳中，下列敘述正確的是
 

A．氧元素的質(zhì)量比是11：14
B．氧原子的個(gè)數(shù)比是1：2
C．CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比是7：11
D．
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，王強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升；B中氣球脹大．
①寫出CO2和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②王強(qiáng)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的，其共同原理是
 
．
③李莉提出質(zhì)疑，她認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

燃著的兩支短蠟燭放在兩個(gè)高低階梯上，沿著燒杯傾倒二氧化碳，觀察到
 
．這說明二氧化碳的兩個(gè)性質(zhì)，即
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案