Question

如圖是化學實驗室常見幾種制取氣體的裝置：

（1）指出標注①儀器的名稱

 

．
（2）小明利用圖中的裝置

 

的組合（填序號）可制取CO₂氣體，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式

 

，檢驗該氣體是否收集滿的方法是

 

．
（3）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，則發(fā)生裝置應應選用

 

（填序號）．若收集裝置既可選用C，又可選用E，則依據(jù)的氧氣物理性質(zhì)分別是

 

和

 

．
（4）小美則利用裝置

 

的組合制取氫氣，她取用足量的鋅粒與100g稀硫酸充分反應后，結(jié)果制取0.5g氫氣，試計算她所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，屬于固液常溫型，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，據(jù)此選擇發(fā)生和 收集裝置，并據(jù)制取二氧化碳的反應原理書寫方程式，利用燃著的木條放于集氣瓶口觀察是否 熄滅進行驗滿；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，并據(jù)氧氣的性質(zhì)分析解答；
（4）實驗室利用鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于固液常溫型，并據(jù)氫氣密度和溶解性選擇收集在，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算反應的硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）該儀器是用來加熱的酒精燈；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集；大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，利用燃著的木條放于集氣瓶口觀察是否 熄滅進行驗滿；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集，密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；
（4）實驗室利用鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于固液常溫型，氫氣的相對分子質(zhì)量是2＜29，密度比空氣小、且難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水飛收集；
設反應的硫酸質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
    98          2
    x          0.5g

98

2

=

x

0.5g

 x=24.5g
所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

24.5g

100g

×100%=24.5%，
故答案為：（1）酒精燈；
（2）A；E；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則收集滿了；
（3）B；氧氣不易溶于水；氧氣的密度比空氣大；
（4）AC（或AD）；所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是24.5%．

點評：發(fā)生裝置據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件進行選擇，有‘固體加熱型’和‘固液常溫型’兩種，收集裝置的選擇通�？紤]氣體的密度和溶解性，并能根據(jù)具體情景分析解答相關問題，利用方程式進行計算時要注意解題格式規(guī)范．