【題目】黃銅是銅和鋅所組成的合金,用途廣泛。某興趣小組為探究某黃銅合金的組成,取20g粉末狀礦黃銅合金樣品,把60g稀硫酸平均分成三等份,分三次(每次20g)加入樣品中,均有氣體產(chǎn)生,充分反應后,過濾出固體,將其用蒸餾水洗滌、干燥、稱量,得實驗數(shù)據(jù)如表:

第一次

第二次

第三次

剩余固體的質(zhì)量/g

16.75

13.5

12.4

計算:

1)該黃銅合金中,鋅的質(zhì)量分數(shù)為_____。

220g實驗所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為_____

3)第二次實驗后,將第一、二次實驗所得濾液合并(含洗滌用蒸餾水53.7g),求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(不考慮過程中的損失)。____(寫出計算過程,結(jié)果保留到0.1%)。

【答案】38% 4.9g 16.1%

【解析】

1)因為銅和鋅所組成黃金中,銅不與稀硫酸反應,所以由表格可知銅的質(zhì)量為12.4g,則鋅的質(zhì)量=20.0012.47.60g,鋅的質(zhì)量分數(shù)=;

2)由數(shù)據(jù)可知20g硫酸恰好和20g16.75g3.25g鋅反應,

20g實驗所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量是y 生成氫氣的質(zhì)量是z

x4.9g

y8.05g

z0.1g

3)由表格可知第一次剩余固體16.75g,第二次為13.50g,說明前兩次參加反應的鋅的質(zhì)量是=3.25g×26.5g;參加反應的硫酸溶液的質(zhì)量是40g,生成硫酸鋅的質(zhì)量是8.05g×2=16.1g;生成氫氣的質(zhì)量是0.1g×2=0.2g;則將第一、二次實驗所得濾液合并(含洗滌用蒸餾水53.7g),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】將黑色固體粉末A與白色晶體B混合加熱,可產(chǎn)生無色氣體C,而黑色固體粉末A在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變。氫氣在無色氣體C中可以燃燒,生成DD通常是液態(tài),是生物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)。

1)寫出B的名稱_____;D的化學符號:_____

2)寫出氫氣在C中燃燒的文字表達式:_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是ab、c三種物質(zhì)的溶解度曲線

(1)P點的含義是__________________________

(2)t2 ℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液嗎?_________(填寫不能)。

(3)t2 ℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是_________(填寫物質(zhì)序號)。

(4)將t1 ℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2 ℃時,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是________(填寫選項序號)。

A cab B abcC abc D bac

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗,下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. 甲實驗試管口向下傾斜可防止反應生成的水倒流

B. 乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應是否發(fā)生

C. 甲、乙兩實驗中,都應先使試管、玻璃管均勻受熱,再通入氣體,以防止發(fā)生爆炸

D. 甲、乙兩實驗中,氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅,都發(fā)生了置換反應

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題。

1t1℃時,把80g物質(zhì)a加入到20g水中充分攪拌、靜置,形成的是_____溶液(填“飽和”或“不飽和”)。

2)欲使a物質(zhì)的溶液從M點轉(zhuǎn)化為N點,可采取的措施是_____。

3)將P點對應的c物質(zhì)的溶液升溫到t 3℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(填寫“變大”、“變小”或“不變”)。

4)將t3℃時a、bc三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水,析出晶體的質(zhì)量最小的是_____(填物質(zhì)序號)。

5t3℃時,將等質(zhì)量的ab、c三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量由大到小的順序為_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學技術(shù)上得一項重大突破,對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻.合成氨的工藝流程圖 如下:

1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分數(shù)約為_____

2)制取氫氣的反應過程為:C+H2OCO+H2,CO+H2OCO2+H2.上述兩個化學方程式中表現(xiàn) 氧化性的物質(zhì)是_____(填化學式).

3)原料中 N2H2 中常含有 CO2 和水蒸氣,反應前要凈化.凈化的過程是_____

4)寫出 N2、H2 反應生成 NH3 的化學方程式_____

5)將沸點不同的氣體分離開來,常采用液化分離法.如,控制溫度在﹣183℃時,可將空氣中 N2 O2分離.根據(jù)表中物質(zhì)的沸點判斷,要將產(chǎn)物 NH3 N2 、H2 分離開來,最適宜的溫度應該控制在___

物質(zhì)

H2

N2

O2

NH3

沸點

252

195.8

183

33.35

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某化學興趣小組。設計的金屬活動性順序的探究實驗。

(1)上述實驗中,有氣泡生成的是________(填寫裝置序號)。

(2)試管F中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________

(3)上述實驗能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱?____請說明理由_____

(4)我國古代濕法煉銅就是利用了試管D中的反應原理,請寫出該反應的化學方程式:______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(8分)鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實驗室中重要的化學試劑。

(1)增大壓強,HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),從微觀的角度分析該變化過程中改變的是_______________ 。

(2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。

①可以看到的現(xiàn)象是_____________________________。

圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號):

③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是 (填選項)。

A.Cu BMg CAl DAg

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等,為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收,某工藝流程如下。已知:Sn+SnCl42SnCl2。

1)步驟的操作是_____

2)固體A中一定含有的金屬元素是_____(填元素符號)。

3)寫出步驟發(fā)生反應的化學方程式_____,該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝主要優(yōu)點是_____(回答一點即可)。

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