Question

【題目】鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發(fā)生反應。已知鈉與水反應生成氫氧化鈉和一種能燃燒的氣體。在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。

（1）鈉與水反應的化學方程式為_____。

（2）（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想與假設）猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4和NaOH

猜想三：_____

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明認為猜想_____不合理，理由是_____（用化學方程式表示）。

（實驗與驗證）

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	取少量濾液于試管中仔細觀察現(xiàn)象	溶液為無色	猜想_____不成立
實驗二	向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液	_____	猜想二不成立
實驗三	常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度	pH＝7	猜想_____成立

（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬_____（填“能”“不能）把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。

Answer 1

【答案】2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Na2SO4和CuSO4 四 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 三 溶液不變色 一 不能

【解析】

（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和一種能燃燒的氣體，該氣體是氫氣，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

（2）[猜想與假設]

猜想一：氫氧化鈉和硫酸銅恰好完全反應時是Na2SO4

猜想二：氫氧化鈉過量時是Na2SO4和NaOH

猜想三：硫酸銅過量時是Na2SO4和CuSO4

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明認為猜想四不合理，理由是氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，即氫氧化鈉和硫酸銅不能共存，反應的化學方程式：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

故填：Na2SO4和CuSO4；四；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

[實驗與驗證]

取少量濾液于試管中仔細觀察現(xiàn)象，溶液是無色，說明溶液中不含有硫酸銅；

向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液，溶液不變色，說明溶液不顯堿性；

常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度，pH＝7，溶液顯中性，說明溶液中只含有硫酸鈉，實驗過程如下所示：

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	取少量濾液于試管中仔細觀察現(xiàn)象	溶液為無色	猜想三不成立
實驗二	向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液	溶液不變色	猜想二不成立
實驗三	常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度	pH＝7	猜想一成立

[拓展延伸]

鈉不能和硫酸銅發(fā)生置換反應，因此金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬不能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。

故填：不能。