Question

17．在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量．
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g．
故填：7.3g．
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106          73       117             44
 x            7.3g       y               z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.6g-10.6g+11.7g}{13.6g+100g-4.4g}$×100%=13.5%，
答：完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．