Question

17．有關(guān)的知識回答下列問題．
（1）R在氧氣中燃燒的表達式為R+0₂$\stackrel{點燃}{→}$C0₂+H₂0，而且已知4.6g R和一定量的氧氣反應(yīng)，生成8.8g C0₂和5.4g H₂0，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為9.6gg．得出此結(jié)論的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；
（2）R在氧氣中燃燒的表達式為R+0₂$\stackrel{點燃}{→}$C0₂+H₂0，則有關(guān)R的組成中一定含有元素，得出此結(jié)論的依據(jù)是化學反應(yīng)前后元素種類不變；
（3）R在氧氣中燃燒的化學方程式為R+30₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂0，則R的化學式是C₂H₆O，推斷R化學式的依據(jù)是反應(yīng)前后的元素種類、原子個數(shù)和種類不變．
（4）R在氧氣中燃燒的表達式為R+0₂$\stackrel{點燃}{→}$C0₂+H₂0，而且已知有4.6g R和一定量的氧氣反應(yīng)，生成8.8g CO₂和5.4g H₂0，則有關(guān)R的組成中一定含有碳、氫和氧元素，得出此結(jié)論的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

分析 （1）該物質(zhì)與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變；
（3）根據(jù)燃燒的化學方程式為R+0₂$\stackrel{點燃}{→}$C0₂+H₂0，利用質(zhì)量守恒定律來推斷R的化學式．
（4）化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g．故填：9.6g；質(zhì)量守恒定律．
（2）由題意“R在氧氣中燃燒的化學方程式為R+O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+H₂O”，可知：R中一定有C、H元素．
故填：R中一定有C、H元素；化學反應(yīng)前后元素種類不變．
（3）解：在反應(yīng)R+30₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂0，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，
反應(yīng)前后的元素種類、原子個數(shù)和種類不變，
反應(yīng)后共2個C原子、6個H原子、7個O原子，
反應(yīng)前現(xiàn)有6個O原子，
則X中共有2個C原子、6個H原子、1個O原子，
即該物質(zhì)的化學式是C₂H₆O．故填：C₂H₆O；反應(yīng)前后的元素種類、原子個數(shù)和種類不變；
（4）8.8g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{32}{44}$×100%=6.4g； 5.4g水中氧元素的質(zhì)量為：5.4g×$\frac{16}{18}$×100%=4.8g；
參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，
則該可燃物中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該可燃物，因此該可燃物中含有碳元素、氫元素和氧元素．
答案：碳、氫和氧；質(zhì)量守恒定律．

點評 本題主要考查質(zhì)量守恒定律和計算等方面的知識，化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比及構(gòu)成各物質(zhì)的粒子個數(shù)比，利用反應(yīng)中的各種原子的個數(shù)關(guān)系是本題解答的一個重點．