1．物質(zhì)除雜是科學實驗中經(jīng)常遇到的問題．某同學設(shè)計了除去氯化鎂粉末中混有少量雜質(zhì)的兩種方法．請根據(jù)要求完成填空．
（1）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶液，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
（2）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．方法如圖：

濾液C中一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子；
步驟③中乙溶液是HCl（填化學式）溶液．

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，即除去鋇離子，先加足量的水溶液，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，硫酸鎂能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，再過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
（2）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，先加足量的水溶解、過濾，硫酸鉀能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾，濾液是氯化鈉、氯化鎂、氯化鉀的混合溶液，向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，則濾液C中一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子；濾渣D為氫氧化鎂，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，步驟③中乙溶液是鹽酸，其化學式為：HCl．
故答案為：（1）硫酸鎂；（2）氯離子和氫氧根離子；HCl．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

3．某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g 樣品放入燒杯中，再取60g 稀硫酸分六次加入燒杯中，至充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）101010101010
剩余固體的質(zhì)量（g）9.358.78.057.46.756.75
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．解決環(huán)境問題需要科技進步，如CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重，科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，更重要的是將CO2轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)
（1）利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，流程如圖（部分條件及物質(zhì)未標出）．下列有關(guān)該過程的敘述正確的有CD．

A、該過程可實現(xiàn)CO2零排放  B、該過程只有1種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C、分離室中分離物質(zhì)的操作是過濾 D、整個流程過程至少發(fā)生了4個化學反應(yīng)
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4），其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：請寫出上述反應(yīng)的化學方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$C2H4+4H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．金麗溫高速鐵路于2016年1月10日正式通車營運，標志著麗水進入了高鐵時代，高速鐵路鋪設(shè)的是無縫鋼軌，鋼鐵的主要成分是鐵，鐵有多種氧化物，請回答：
（1）某鐵的氧化物中鐵元素的化合價為+2價，則該鐵的氧化的化學式為FeO；
（2）某鐵的氧化物化學式為Fe2Ox，相對分子質(zhì)量為160，請你通過計算求Fe2Ox中x的值．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如：Na2SO3（亞硫酸鈉）溶液呈堿性，BaSO3（亞硫酸鋇）是白色難溶于水的固體．工業(yè)上常用NaOH來吸收SO2氣體．現(xiàn)有吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性]、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計一個簡單的實驗判斷該樣品中NaOH是否反應(yīng)完全，請完成下列實驗步驟：
（1）取少量吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，用適量蒸餾水完全溶解；
（2）用試管取少量該樣品溶液；
（3）往試管中逐滴加入硝酸鋇溶液，觀察到產(chǎn)生沉淀．
（4）后續(xù)實驗的操作：取上層清液，用pH試紙測定溶液的酸堿性，若觀察到溶液呈中性，則NaOH已完全反應(yīng)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組的同學為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸），同學們?nèi)∈沂瘶悠?6克，放入68.4克鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示，求：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）原混合物中碳酸鈣的百分含量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)，與Fe2O3、BaCl2、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．水B．澄清石灰水C．稀硫酸D．硫酸鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．實驗結(jié)束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如下：
請回答：

（1）寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，看是否有氣泡產(chǎn)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是（　　）
A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能保持不變
B．溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體
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D．某溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

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